大庆实验中学2015---2016学年度上学期开学考试

高二年级化学试题

说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 Cu64

第一卷 选择题（44分）

一、单项选择题（每题2分，共44分）

1．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ）

A．KOH B．H2O2 C．CH3COONa D．NH4Cl

2．下列叙述中错误的是（ ）

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯

3．以下除杂试剂或方法错误的是（ ）

选项

物质

杂质

除杂试剂

反应条件或除杂方法



A

苯

乙酸

烧碱溶液

分液



B

硅

铝

稀盐酸

过滤



C

氯气

氯化氢

饱和食盐水

洗气



D

乙烷

乙烯

氢气

催化剂、加热



4．下列说法正确的是（ ）

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。

D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋能够大量共存。

5．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（ ）

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯； ②用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；

③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； ④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯

A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④

6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：O>S

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．沸点：HF>HCl

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项

实验

现象

结论



A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼



C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低



D

将AlCl3溶液逐渐滴入到NaOH溶液中

刚开始不产生白色沉淀，而后产生白色沉淀

AlO2—与Al3+反应可以生成白色沉淀



8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．能使KSCN试液变红的溶液中：H＋、Zn2＋、SO32－、SO42－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．显强碱性的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

10．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是（ ）

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定

11．反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）

　 A．增加Fe的量　　 B．将容器的容积缩小一半　 C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大　D．压强不变，充入N2使容器容积增大12．一定温度下，下列不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化 ④ 混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A．②⑥ B．②⑤ C．①③④ D．②⑤⑥

13．下列实验能达到预期目的的是（ ）

A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B．用氢氧化铜粉末检验尿糖

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

14．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（ ）

A．3种 B .4种 C．5种 D．6种

15．下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（ ）

A．2-甲基丙烷 B．2,2,3,3-四甲基丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷

16．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（ ）

①能使酸性KMnO4溶液褪色； ②可发生加成反应； ③可溶于水； ④可溶于苯中；

⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应； ⑥所有的原子可能共平面。

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部

17．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）

A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．戊烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于水解反应

18．下列不属于天然高分子化合物的是（ ）

A．蛋白质　　　　　B．淀粉 C．纤维素 D．油脂

19．下列说法不正确的是（ ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

20．下列物质的用途错误的是（ ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料　 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料　

C．水玻璃可用作木材防火剂　 D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料

21．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

编号

气体

a

b

c


[:.]



A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰





B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3溶液





C

NO

稀硝酸

铜屑

H2O





D

Cl2

浓盐酸

二氧化锰

饱和NaCl溶液







22．下列说法正确的是（ ）

A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体

B．润滑油属于酯类

C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液

D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

第二卷 非选择题（56分）

23．按照要求填空（22分）

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 ，同系物 。

①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T；

③16O、17O和18O； ④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦
和
； ⑧
和
；

（2）完成离子方程式：（ ）MnO＋（ ）C2O+ ＝（ ）Mn2+＋（ ）CO2↑＋

（3）命名有机物：

（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式 。

（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：

通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。

（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：

。该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为　　　 　　　和　　　　 　　．

24．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。

（3）③的气态氢化物的电子式 。

（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式

、 。

（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为 色。

25．（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中

存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋需要加入的试剂是 。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

26．计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A?g?＋B?g?
2C?g?，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L，0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为

（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与 　　 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ

大庆实验中学实验一部2015-2016学年度第一学期开学考试

化学答案

一、选择题（44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



C

D

D

A

D

D

D

D

D

A

B

A

D

B

A

C

A

D

A

D

B

C



23（22分）

（1）②③ ①④ ⑥⑧ ⑦

（2）2 5 16H+ 2 10 8H2O

（3）2,4－二甲基－3－乙基己烷

（4）CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O

（5）负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（6）
，

24（12分）

（1）Na＞Al＞O?

（2）HClO4＞H2CO3>H2SiO3?

（3）

（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；

（5）苍白

25（8分）

（1）c、d

（2）Fe3＋　（1分） 酸性KMnO4溶液（1分）

（3）3Cu2O＋2Al  Al2O3＋6Cu

（4）O2＋4e－＋4H＋=2H2O

26（14分）

（1）80% （2）0.08 （3）0.15 （4）1.5L或7.5L

（5）200 （6）5+Vn/100（7）(4c-b-4a)/2

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