辽宁省沈阳二中2015—2016学年度上学期10月月考

高二化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一．选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是　

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自

发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变

D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有

①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2

②长时间存放的氯水,会变为无色透明

③合成氨工业中用铁触媒做催化剂

④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色

⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深

⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大

A．4个 B．5个 C．6个 D．全部

3.T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13

B.图中直线上的任意点都显中性

C.T℃时,pH=7的溶液显碱性

D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7

4．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容

密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D













升高温度，平衡常数减小

0～3s内，反应速率为：

v(N2O5)=0.2mol?L-1·s-1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)



5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D．c1的取值范围为0 mol·L-1< c1<0.14 mol·L-1

6. 已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)　?ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 反应方程式中n＝1

B. 10min时,曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D. 该反应的ΔS<0

7.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是　

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)M(d)

8.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3







①

1

3

0

2分钟

放热46.3kJ



②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)



下列叙述不正确的是

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 mol?L-1·s-1

B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

9. 一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)??xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A. 反应方程式中的x=l

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4

10.某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是　

A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1

C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)=0.8 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L-1

二．选择题（本题共10小题;每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

11.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH3OH (g) CH3OCH3 (g)＋H2O (g)，则下列说法正确的是

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH (g)

CH3OCH3 (g)

H2O (g)



I

387

0.20

0.080

0.080



Ⅱ

387

0.40







Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090



 A.该反应的正方向应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正

反应方向进行

12. 已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是　

A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10

C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍

13.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,

同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

14．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

15.一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应HI(g) 1/2 H2(g)+ 1/2 I2(g),则下列判断正确的是　

A.后一反应的平衡常数为1

B.后一反应的平衡常数为0.5

C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1

D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1

16．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条

件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

17．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应： A（g）+B（g）C（g）.若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC. 则下列说法错误的是

A. 若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a mol

B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol

C. 若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到

平衡后，C的体积分数为a /(2-a)

D. 若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变

18. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是

A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B. C点一定是纯水

C. D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液

D. 100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6

19. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是　

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的电离程度③>④

D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

20. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0

x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

第Ⅱ卷　(非选择题　共50分)

21．(18分)25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

1.8×10－5

K1　4.3×10－7

K2　5.6×10－11

3.0×10－8



回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)

a. CO32- b. ClO- c.CH3COO- d.HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是：

a. CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b. ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

c. CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

d. 2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c(H＋)＝__________；c(Cl－)＝________。

②A点的pH＝________。

③将0.15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=　　　　(溶液体积变化忽略不计)。

22．(12分)2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH　　　　　　0(填“>”“<”)。

②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　　　　　。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　(填代号)。

(2) 已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝___

（3）某实验小组用50mL 0.50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57.3 kJ·mol- 1 偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

23 .(10分)工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

(1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量增大

⑤容器内的气体密度不变

(2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h)

物质的量(mol)

0

1

2

3

4



N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00



H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00



NH3

0

0.20



1.00

1.00



根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 (g)和6mol H2 (g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3 (g)和3mol H2 (g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中H2的转化率为_______。

24. (10分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H = + 85.1 kJ / mol

容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

回答下列问题：

(1)下列能提高 A 的转化率的是 。

A.升高温度 B.向体系中通人A气体

C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He

(2)反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol 。

(3)平衡时A的转化率为

(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D)

mol 。

(5)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。

沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果

阶段验收高二（17届）化学答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

B

C

A

D

B

C

D

D

C





二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

C

D

B

B

B

B

C

A



21．（18分）　(1)a、b、d、c　

(2) c、d

(3) B

（4）大于　大于　

(5) 0.3 mol·L－1 　 0.2 mol·L－1 　1 1∶1　

22．(12分). (1)①<　 ②0.025 mol·L-1·s-1 ③ 略 ④b、d

(2) ΔH1＋ΔH2－ΔH3

(3)a、d

23．（10分）(1)②④　(2)①27.78　②0.15　③正反应 ④ 10%

24．(10分)

(1) A

(2) 0.075

(3) 70%

(4) 大于0.03

(5) 0.0583 mol·L-1

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