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　　杭七中高二化学专题检测答卷（化学反应速率和化学平衡）20151118.doc

　　杭七中高二化学专题检测评分标准（化学反应速率和化学平衡）20151118.doc

　　杭七中高二化学专题检测（化学反应速率和化学平衡）20151118.doc

高二化学专题测试卷（化学反应速率和化学平衡）20151118

考生须知：

1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有4个大题16小题，共5页，满分100分，考试时间45分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、 选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共50分）

1．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

2．下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3．2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

4．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

5．一定温度下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为2∶2∶1；④混合气体压强不再改变；⑤混合气体颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

7．已知反应：
为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A．图中的a、b、c、d都是平衡点

B．起始时，加入Y的物质的量为1.3 mol ，

C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

8．某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

9．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深 B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大 D．NO2的物质的量分数增大

10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是

A．该反应的△S＞0 B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

C．b＞f D．K(1000℃)＞K(810℃)

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、 填空题（本大题包括3小题，共22分）

11．（8分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式 ▲ 。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将 ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将 ▲ 填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，

c(CO)=0.1mol·L-1，此时该的化学反应速度是v（正） ▲ （填“>”、“<”、“=”）v（逆），原因是 ▲ 。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 ▲ （填”>”、“<”、“＝”）0.263。

12．（8分）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)= ▲ 。

（2）t3时改变的条件为 ▲ ，B的起始物质的量为 ▲ 。

（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式 ▲ 。

（4）请在右图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡）

13．（6分）T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ，△H<0的平衡常数K=532.4。

（1）该反应△S ▲ 0，升高温度，平衡常数 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3



平衡时n(SO3)/mol

1

m



反应物的转化率

?α1

?α2



分析表格中数据，α1+α2 ▲ 1(填“>”“=”或“<”)，T1 ▲ T2（填“>、=或<”）。

三、实验题（本大题包括2小题，共18分）

14．（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 ▲ 、 ▲ 等。

（2）若用右图所示装置来制备少量乙酸乙酯，产率往往偏低，其可能原因为 ▲ 、

▲ 等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 ▲ 、 ▲ 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间



同一反应温度



反应温度/℃

转化率（%）

选择性（%）*



反应时间/h

转化率（%）

选择性（%）*



40

77.8

100



2

80.2

100



60

92.3

100



3

87.8

100



80

92.6

100



4

92.3

100



120

94.5

98.7



6

93.0

100



①根据表中数据，下列 ▲ （填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 ▲ 。

15．（8分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ▲ ，可能的原因是 ▲ 。

（2）为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ▲ 。

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）在t4后，收集到的气体的体积
不再增加，可能的原因是 ▲ 。

四、计算题（本大题包括1小题，共10分）

16．（10分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？