荆州中学高二年级第一次质量检测化学卷

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16

一、选择题（共16题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法或表示法正确的是（ ）

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ?ΔH?＝－57.3??kJ·mol?－1，若将含0.5?mol?H2SO4的稀硫酸与含1?mol?NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3?kJ

D．1mol?S完全燃烧放热297.3?kJ，热化学方程式为：

S＋O2 SO2? ΔH＝－297.3?kJ·mol－1

2．下列说法正确的是（ ）

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：

C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：

H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)；ΔH=57．3KJ·mol－1

3．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g) O2(g)+2H2(g) ΔH1

(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)????ΔH2

????????????????? (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)? ?ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）

　A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2????????????? ??? ?? B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

　C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2????????????????? ? D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

4.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是（　　）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ?ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中，生成1?mol?H2(g)吸收131.4?kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4?kJ热量

5.已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ?ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下，2 mol SO2 (g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2molSO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2 (g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化

6.1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ）

A．40g B．56g C．60g D．无法计算

7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）

A．CO2(g)?+?2NH3(g)
CO(NH2)2(s)?+?H2O(g)????ΔH＜0

B．?CO2(g)?+?H2(g)
CO(g)?+?H2O(g)?????ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)
CH2＝CH2(g)?+?H2O(g)?????ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)?+?O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)?+?2H2O(g)???ΔH＜0?

8. ①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

9.已知：P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=
kJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是（ ）

A．P－P键的键能大于P－C1键的键能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

C．C1－C1键的键能为(b－
+5.6c)/4kJ·mol－1

D．P－P键的键能为(5
－3b+12c)/8kJ·mol－1

10.你认为不正确的是（ ）

A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品学

B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

11.将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）

A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L·S)

C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低

D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大

12.工业制A1，你认为说法不妥当的是（ ）

A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一

B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生

C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制

D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

13.已知可逆反应
中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

14.可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（ ）

A．甲中A的转化率为75% B．Q1+Q2＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)
aA(g)+3B(g)；ΔH＝+Q2kJ·mol－1

15.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2(g)+
O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)；ΔH＝－1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

16.相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量变化学





X2

Y2

XY3





①

0.1

0.3

0

4.63kJ



②

0.8

2.4

0.4

Q(Q>0)kJ



下列叙述正确的是（ ）

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

二、非选择题（5小题共52分）

17．（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是__________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

18．（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) Δ H =－206.2kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH =－247.4kJ·kJmol-1

2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH =+169.8kJ·kJmol-1?

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

19.(10分)（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为

。

又已知：H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。

恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol，则a＝________；平衡时SO2的转化率为________。T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________(选填序号)。

①T1>T2 ②T1

20.（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）。

A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体

（2）N4H4(SO4)2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

（3）已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。

（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为

，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式 。

（5）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。

21.（14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

根据下图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”，“小于”或“等于”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

。

化学：

1~16 CCAC DCAA CCBD BDAC



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