时间：60分钟 总分：100分

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N14 S 32 C 12 Fe56 Ba 137

一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为

A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 氧化物

2．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为

A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解

3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA

B. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA

C. 500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO的浓度为1.5 mol·L－1

D. 18 g水所含的氢原子数目为NA个

4．下列属于物理变化的是

A．石油蒸馏 　 B．淀粉水解 　 C．铁表面钝化 　 D．煤的干馏

5．看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

6. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

7．下列说法不正确的是

A．NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离

B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子

C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝

D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓

8．下列分离物质的方法中，不正确的是

A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和苯分离开来

C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

9．对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是

A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32-

B．用焰色反应检验钠元素的存在

C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+

D．用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42-

10．6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族 B. HF的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：
D. 质量数为39的钾原子1939K

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

A．氯化铵 B．碳酸氢钠 C．氯化钡 D．硫酸铜

12．下列关于Na2CO3的说法不正确的是

A．Na2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成

B．Na2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成

C．Na2CO3俗称纯碱是因为它是碱

D．Na2CO3可以与盐酸反应放出CO2

13．下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是

A．AlCl3　　 　B．NaCl　　　 C．MgCl2　　　　　D．FeCl2

14. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是(　　)

A. Fe→FeCl3 B. SiO2→H2SiO3

C. N2→NO D. Na→Na2O2

15．下列排列顺序中错误的是

A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH) 3＜Mg(OH)2＜NaOH

16．下列叙述正确的是

A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体

B．Cu、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气

C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去

D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀

17．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．氯化钠　 　 B．氢氧化钠 C．水 　 　 D．氯气

18．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是

A．少量Cl2用于饮用水消毒 B．氧化铝用于制造耐火材料

C．Na2O2用于呼吸面具中供氧 D．Si用于制造光导纤维

19．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

20．下列离子方程式正确的是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋OH―NH3 ↑＋H2O

21．下列说法正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

B．铁锈的主要成份是四氧化三铁

C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在

D． HNO3 和H2SO4都是很难挥发的酸

22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B. 金属性：D＞C

C. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

23. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+ 、Cl-

B．一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在K+

C．c（SO42-）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42-）

D．如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1

②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。

⑵. (5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①光导纤维的主要成份是是________。

② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。

③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________。

④安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环

境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。

⑶. (6分)食品和药品关系人的生存和健康。

① 城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。

② 棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。

③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。

④为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是__ _______（填化学式）。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。

25. (6分) A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为_______________。

（2）F的电子式为_______________。

（3）写出反应①的离子方程式： 。

（4）写出反应②的化学方程式： 。

26．（10分）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。

（3）计算反应中转移的电子数目。



24.⑴、 ① B ② 无机非金属材料 , 陶瓷

⑵、 ① SiO2 ②硫化 ③甲醛

④略

⑶、 ①高级脂肪酸 ② （ C6H10O5）n ③ 原电池

④ KIO3 ，维生素A ， 维生素C

25.⑴NaOH 。⑵ 略 。

⑶ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO-2+3H2 ↑ ；

(4)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O