山东省菏泽市曹县三桐中学2014-2015学年高二上学期期末

模拟考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷 （共60分）

一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）

1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A．铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的

B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸

D．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

3．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是( )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

4．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．CH3COOH＋H2O
CH3COO--＋H3O+ B．CO2＋H2O
HCO3--＋H+

C．CO32--＋H2O
HCO3--＋OH-- D．HS--＋H2O
S2--＋H3O+

5．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )

A．容器内压强不随时间变化 B．υ正（X）＝υ逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

6．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c（OH--）＝c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

7．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )

A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH--）+c（NH3·H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl--）＞c（OH--）＞c（H+）

8．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是( )

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢

A．②③⑥　　　 　B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③

9. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

10.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)

A.V1>V2>V3 B.V1V3 D.V1=V2

11.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.10 B.9 C.11.5 D.12.5

12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )

A.Na2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK

13．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH)=20ml时，C(Cl— )= C(CH3COO— )

D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

14．25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（ ）

A．10：1 B．1：10 C．1：105 D． 105：1

D．25°C时，在
的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有
生成

15．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

17．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ）

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

18.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1--, Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　 　)

A. C1--、Br--、CrO42-- B. CrO42--、Br--、C1--

C. Br--、C1--、CrO42-- D. Br-- 、CrO42--、C1--

19．下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3
2H+ + CO32－

B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

D．明矾水解：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ 3H+

20. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L?1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)

21．(2分)下列有关实验的说法正确的是 。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

22．（12分）对于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0 反应来说：

（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L?1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．移出生成的SO3

（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变

C．v(SO2)逆 = 2 v(O2)正 D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

23．（14分）下列化合物：①HCl、 ②NaOH 、③CH3COOH 、④NH3·H2O、 ⑤CH3COONa 、⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。

（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c(M＋) c(A－)（填“大于、等于、小于”）。

②K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。

24．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42--（黄色）+2H+
Cr2O72--（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a．Cr2O72--的浓度不变 b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同

c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为 。

（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式 。

（6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是

(用离子方程式和相关语言说明)

1-5ADACA,6-10CBCDD

11-15ADBCB,16-20BDCDA

21 CD

22（12分）

（1）0.2mol·L－1·min－1 （2分）160L·mol－1（2分）

（2）B （2分）

（3）BC（2分）

（4）不变；向右移动（2分）

23.（1）③④、②④⑤ （2）2、 10-3 mol／L

（3）小于 （4）①等于 ②0.01

24.（1）黄色 （2）a d （3）Fe2+（或氯化亚铁、硫酸亚铁）

（4）A

（5）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（6）NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解(HSO3-+H2O
H2SO3+OH-)，也存在HSO3-的电离(HSO3-
H++SO32-)的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。