一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）

1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

2. 下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1

4．下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是(　　)

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置①的a极为阴极

D．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

8. 某温度时，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

9. 下列离子方程式中，书写正确的是

A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O
H3O++B2–

B . 电解盐酸：2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-

C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D . NaHCO3的电离2：NaHCO3
Na＋＋HCO3－

10．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

11．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

12.下列反应一定属于氧化反应的是

A. 失电子的反应 B. 原电池的正极反应

C. 放热反应 D. 电镀池镀件一极的反应

13. 已知水的电离方程式：H2O
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

14.用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:

根据以上事实.下列判断或推测错误的是

A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

B.w的还原性强于Y的还原性

C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极

15．下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

16．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中［SO32－］的大小，排列正确的是( )

A．①>②>③ B．③>②>①

C．②>①>③ D．③>①>②

17．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

二、填空题（共49分）

18．(3分)下列有关实验的说法正确的是 。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

19.(8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________________________________________ _；

___________________________________________________

纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

_______________________________________________________________ ___。

_______________________________________________________________ ___。

(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___ ___。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

20．（12分） （1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数

Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出离子浓度大小关系式：

。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

21．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式　 　．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：　 ．

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电请回答：

①写出两电解池中的电解反应方程式：

甲_________________ _。

乙

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______ __。

③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ ___。

22．（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应为

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，

丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =_______ __。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。

高二化学月考试题参考答案

20．（12分）(1) ①②⑥⑤④③ (2) 5.9×10-10

(3) 酸性 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(4) m/2 mol/L >

21. （14分）（1）　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　．

（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．

（3）①甲：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

乙：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH

②4.48 L　③1 mol·L－1

22．（12分）（1）原电池 阳极 (各1分)

（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O　　Ag＋＋e－＝Ag　 H2和NaOH

（3）12 HCl