第I卷 选择题

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

B．用食醋去除水壶中的水垢所发生的是水解反应

C．在海轮外壳上镶入不活泼的铜块，可减缓船体的腐蚀速率

D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂

2．下列化学用语正确的是

A．HF的电子式：
B．H2O的
球棍：

C．Cl－离子的结构示意图：
D．氮原子球棍价层电子排布图：

3．浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是

A．HCl溶液 B．NaHCO3溶液 C．K2CO3溶液 D．Cu(NO3)2溶液

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－

B．pH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、Br－

C．c(H+)/ c (OH－) == 104的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水电离出的c(H＋) == 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Fe3+

5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

6．下列反应的离子方
程式书写正确的是

A．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3== Na++H++SO32－

B．碳酸钠水溶液的水解：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－

C．向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS== PbS↓+Fe
2+

D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋

7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

B．1L 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2分子数为NA

D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA

8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O
HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),平
衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2
CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

(N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；(H＜0)

9．已知常温时ksp(AgCl)=1.8×10—10、ksp(AgBr)=4.9×10—13，将AgCl和AgBr的饱和溶液 等体积混合，再加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

10．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) +Cl2(g)
PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是

A．0.4mol B．0.2mol C．小于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分。）

11．氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH－(aq) △H>0，为使Mg(OH)2固体的质量增多，可采取的措施是

A．升高温度 B．加入NH4Cl固体

C．通
入HCl气体 D．加入1mol/LNaOH溶液

12．下列说法中，正确的是

A．使用催化剂可以改变化学反应的活化能，但不改变反应的晗变

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．50℃时，pH=11的纯碱溶液中c（OH－）＝ 1.0×10－3mol·L－1

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向△H＞0，△S＜0

A．图1所示的总反应为吸热反应

B．图2表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C．图3表示反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡常数K随CO浓度变化的关系[来源:学科网]

D．图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 从t1时刻起
达到平衡状态

14．下列有关溶液（常温下）中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：2c (Na＋) == c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

B．将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液：c(K+)> c(Cl?)= c(CH3COOH)

C．Ka（CH3COOH）= 1.8×10－5，Ka（HCN）= 4.9×10－10，物质的量浓度相同的CH3COONa
、NaCN溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?)= c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

15．温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

5

15

25

35



n(CH4)/mol

1.0
0

0.84

0.81

0.80

0.80



改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度T时，前5s H2平均速率为0.024mol·L－1·s－1

B．温度T时
，b点 υ(逆)>υ(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

第II卷 非选择题

16．(14分)根据化学反应原理，回答下列问题：

（1）将溶液甲：pH＝4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH＝4的盐酸，
分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液 （填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液 。

（2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）
4NO2（g）+ O2（g）ΔH>0。

①该反应平衡常数表达式为k= 。

②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动 。

③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图：

写出NiO电极的电极反应式 。

（3）25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。

①CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh==
，选择图中合理数据，算得CO32－水解常数Kh== 。

②W点所示的溶液中：3c(CO32－)+c(OH－) +c(Cl－) （选填“>”“<”或“=”）c(Na+)。

17．(12分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，请解决甲醇的有关问题。

（1）已知在常温常压下：

2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1==－1275.6kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) == 2CO2(g) ΔH2 ==－566.0kJ/mol

H2O(g) == H2O(l) ΔH3==－44.0kJ/mol

甲醇不完全燃烧仅生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

CH3OH(l) ＋ O2(g) == CO (g)＋ 2H2O(l) ΔH== kJ/mol。

（2）反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）能自发进行，由此可以判断ΔH 0（“>”“=”“<”）。为了寻找该法合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)



1

150

1/3

0.1



2



1/3

5



3

350



5





（3）倘若（2）中合成甲醇的原料气由下述反应提供：

将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。图中的P1 P2（选填“<”、“>”或“=”），100℃、P2时，该反应平衡常数数值为 。

18．（16分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2



开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4



沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0



⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：

。[来源:Z*xx*k.Com]

为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。当pH＝5时，溶液中c(Fe3+)＝ 。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。

检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。

⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

19．(10分)磷酸氧铜[CuxOy(PO4)z]可作为锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质。某化学兴趣小组为测定磷酸氧铜的组成，进行如下操作：

①准确称取上述46.2g磷酸氧铜样品(假设不含杂质)使其完全溶于一定量盐酸中，并加水配成100mL蓝色溶液A；

②用滴定管准确量取20.00mL蓝色溶液A，逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好完全沉淀，过滤、洗涤，将所得沉淀灼烧使其恰好
全部转化为黑色氧化物，冷却后称得残留固体质量为6.40g；

③将滤液和洗涤液合并，加入足量CaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干得6.20g沉淀。

（1）计算46.2g磷酸氧铜样品中Cu2+、PO43－的物质的量（写出计算过程）。

（2）通过计算确定磷酸氧铜的化学式（写出计算过程）。

20．(14分)X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个。

请用具体元素回答下列问题：

（1）元素R在元素周期表中位置为 。

（2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为 。

（3）X2Z2的电子式为 ，该分子中Z原子的杂化类型为 ，四个原子的空间位置关系 （选填“在”、“不在）一条直线上。

（4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是

。

（5）酸性物质Y2X4Z2中σ键与π键数目之比为 。

21．(14分)运用物质结构的知识完成B、N元素的问题。

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。

（2）Cr3+能与CN－形成配合物离子[Cr(CN)6]3－，Cr3+的电子排布式为 。写出一种双原子分子的化学式，它与CN—互为等电子体 。

① BF3的立体构型为 。

② R中阳离子的空间构型为_
__ ___，阴离子中B原子轨道采用__ __杂化。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示。则m= （填数
字）。

[来源:学§科§网]

16．(14分)

（1）乙 甲

（2）①k=
②减小压强（合理即可） ③NO+O2－—2e－== NO2

（3）①2.5×10－4 ②>

17．(12分) （1）—442.8 （2） < 150 1/3 （3） < 2.25×10－4

18．（16分）

⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）

⑵烧杯、玻璃棒、漏斗

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.2-5.4 2.6×10－12 mol·L－1

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全

⑷除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶

19．(10分) （1）Cu2+ 0.4mol （3分） PO43— 0.2mol （3分）

（2）Cu4O(PO4)2 （4分）