2014—2015学年度第一学期第二学段学情检测高二化学试题 2015.01

（总分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意：I卷答案涂在答题卡上，II卷答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸上；

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法

正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜

3．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a

和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．a、b两电极都逸出无色无味气体

4．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

5．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A. v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大

C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小

6．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

7、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中：

A．水的电离程度始终增大



B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小



C．c(CH3COOH)与c(CH3COO—)之和始终保持不变



D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)=c(CH3COO—)



8、下列有关溶液组成的描述合理的是：

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、S2—



B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42—、I—



C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3—



D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42—



9、下列有关叙述正确的是（ ）

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂



B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag



C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大



D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应



10．右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是：

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，

a极上有铜析出

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，

a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

11．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

12．下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③

13．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

14．对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

第II卷（选择题共58分）

注意：II卷答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸上；

15、基础知识填空

（1）用离子方程式或化学方程式解释原因：

①常温下，Na2S溶液的PH>7。___________________________________________;

②常温下，0.01mol/L的H2A溶液的PH=3；______________________________________;

③写出NaHCO3溶液中存在的所有平衡式:__________________________________________;

（2）按要求填空：

①甲烷是一种高效清洁的新能源，常温下0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________________;

②写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式__________________________，航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体，这种方法叫做_______________法，你还知道另外一种保护金属的电化学方法吗？________________法。

③写出Mg(OH)2的溶度积常数的表达式：Ksp=________________；

（3）简述检验NH4+的方法，试剂任选：_____________________________________________

____________________________________________________________________________________

16、（1）有下列物质 ①Cu ?②液态SO2? ?③CH3COOH ??④NaHCO3? ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 ；属于弱电解质的是 （填序号）。

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液

的pH



a

0.1

0.1

pH＝9



b

c

0.2

pH＝7



请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸?????????????????????????????????? 。

②b组情况表明，c?????? 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③ ?a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝????????????? ?mol·L－1。

17、（11分）I．某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10—13，则该温度 250C（填：“＞”、“＜”或“＝”），其理由是 。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝２的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝ ；

（2）若所得混合溶液的PH＝10，则a：b＝ ；

Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）取10.00mL待测液，用 量取。（填“甲”或“乙”）

（2）用0.20mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。

（3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③用待测液润洗锥形瓶

18．（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。

19、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ? 2 NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 ，反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol/(L?s)的平均速率降低，经10 s又达到平衡。a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

。b：列式计算温度T是反应的平衡常数K2= 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

参考答案

1-5BDACB 6-10ACDDA 11-14BBAD

15.略

16. （1）?③⑤（2分）

（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）

HCO3―?+ H2O
H2CO3?+ OH―（1分）

（3）①??HA是弱酸（1分）；②??大于（1分）；等于（1分）；③?10?-5（2分）

17. I． 大于???水的电离是吸热的加热促进水的电离KW增大

（1）10：1?????（2）9：2

Ⅱ．⑵碱

⑶锥形瓶中溶液颜色的变化????

⑸①偏小 ③偏大 ④无影响

18. （1）原电池????阳极?（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O　　Ag＋＋e－＝Ag　? H2和NaOH

（3）12??? HCl

19. （1）大于 0.001 0.36 mol·L—1。

（2）①大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

②平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1

K2= （0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1

（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动