2014-2015学年度第一学期高二阶段性检测化学试题

说明：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

第I卷（选择题共51分）

1-17题为选择题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。

1、下列式子中，属于水解反应的是：

A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH― H2O+CO32―

C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH―

2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1

C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1

3、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：

A、容器内压强不再变化

B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

C、A、B、C浓度不再变化

D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

4、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

A、减小压强 B、缩小体积

C、降低温度 D、增大氢气的浓度

5．下列关于催化剂的说法正确的是

A. 任何化学反应，都需要催化剂

B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应

C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快

6．室温时，在0.lmol
的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大：

应采取的措施是

A.升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl

7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.高压比常压有利于合成氨的反应

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

8．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知

9．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7

B．常温下0.1 mol
HNO2溶液的pH=2.1

C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

10．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应
达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动

C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小

11.已知
，则反应：

12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

A. 装置①中a为阳极、b为阴极

B．装置②的总反应是：

C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

13．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)。

A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)

14．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　)。

A．加入少量盐酸 B．加入适量的水

C．加入适量的KOH D．加热

15．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)。

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

16.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是

A．
的溶液中：

B.常温下水电离出的
的溶液中：

C.加入Al能放出H2的溶液中：

D.常温下pH=1的溶液中：

17.反应
，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分

数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

A.该反应的△H>0

B. m

C.B、C两点化学平衡常数：

D.A、C两点的反应速率

第II卷（非选择题共49分）

18．（11分）

(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________

(2) Fe3+的检验用离子方程式表示___________________

(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）

(4) 硫化钠水溶液显_____性 (填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）

(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________

19、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。

②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。

③充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。

④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。

20、（8分）在一密闭容器中，发生可逆反应

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1

试据图回答： P2

（1）压强P1 P2，a+b c+d

（填<、>、=） t（时间）

（2）温度t1℃比t2℃ （填高或低）， A%

正方向为 反应。（填放热或吸热） t1℃

t2℃

t

21.（10分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)______C(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

(2) 250C时，向O.lmol
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______。

(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：

①______和_______两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。

②______和______两种粒子的物质的量之和比多0.05mol。

22、（10分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：

用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？

N2的转化率为多少？

平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

1D 2B 3C 4B 5C 6A 7C 8A 9C 10C 11B 12B 13C 14C 15C 16D 17C

18 （1）

（2）

（3）

（4）碱

（5）

19 （1） 增大 向左

（2） 增大 不

（3） 增大 向右

（4） 减小 不

（5） 不 不

20（1） < <

低 吸热

21（1）酸性 <

（2）

（3）

（1）

（2）

22 解

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