本卷可能用到的相对原子质量 H: 1 2H：2 C：12 O：16 Mg：24 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

．下列属于物理变化的是

A．氯气溶于水 B．食物变质 C．焰色反应 D．光合作用

．无色难溶于水的气体是

A．SO2 B．NO C．NH3 D．NO2

3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是

A．KAl(SO4)2?12H2O B． Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3

4．下列各物质含有共价键的单质的是

A．HCl B．Cu C．NH4Cl D．H2

6．下列物质属于单质的是

A．盐酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化钠晶体

7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D．煤的干馏属于化学变化

8．下列物质互为同素异形体的一组是

A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C． CH4和CH3CH3 D．O2和O3

9．下列各组物质的名称描述正确的是

A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物

B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物

C．盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物

D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物

10．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．SO42－

11．下列关于I的说法正确的是

A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78

12．下列反应属于放热反应的是

A．浓硫酸溶于水 B．氧化钙溶于水

C．制水煤气的反应 D． 碳酸钙高温分解

14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是

A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．O3用于饮用水消毒

C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光电池

15．下列物质属于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．高级脂肪酸甘油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖

16．下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液： MgSO4+2OH－= Mg(OH)2↓+SO42－

B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2O

C．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

18.．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．硫元素化合价升高 B．该反应是复分解反应

C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA

B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA

C．1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA

D．1mol·L－1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

20． 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 （ ）

A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气

21．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转变为化学能

B．电子由铁棒流出

C．锌为正极

D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．W的气态氢化物的热稳定性比R的强

D．W与Z形成的是共价化合物

23．由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300 ml 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672 ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol < n(Fe) < 0.07 mol

B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色

C．混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少

D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1∶2

二、非选择题(本部分2题，共31分)

24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

⑴(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮? 。(填能或否)

⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

⑶在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）。

a．高 b．低 c．可能高也可能低

⑷轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 （填字母）

a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁

⑵(5分)人类健康与食品、药物等关系密切：

⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的 （选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。

⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素不足会引起甲状腺肿疾病。

⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，等质量的上述物质提供能量最多的是 ；蛋白质最终在人体人转化为 ；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式： 。

⑶(6分)材料的不断发展可以促进社会进步，：

⑴玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）

。

⑵钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为 。

我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有 。

⑶生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热 性塑料。

（1）B的化学式_____________，D的电子式_____________。

（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式? 。

（3）写出E转化为G的化学方程式 。

26. (10分)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：

(1) 溶液B中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。若要检验溶液B中Fe2＋，最适宜选用的试剂为________(填字母)。

a. KMnO4溶液　　　b. 铁粉　　　c. NaCl溶液　　　d. KSCN溶液

(2) 向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：____________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是________________________。

(3) 由溶液D获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____。

(4) 将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

写出212～250 ℃温度范围内发生反应的化学方程式：________________________。

如东中学高二第一学期化学阶段测试（必修）试卷

24.(15分)。

A．《化学与生活》

⑴⑴否 ⑵B ⑶b ⑷b

⑵⑴维生素 ⑵碘 ⑶油脂；氨基酸；

⑶：⑴（选一）

⑵Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 Fe2+ ⑶固

25．（6分）

（1）AlCl3
（2）OH－+CO2==HCO3－

（3）Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O