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| 简介：
可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分。） 1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D.原子最外电子层排布为3s23p5的元素 2.下面的排序不正确的是 A.沸点由低到高：CF4 C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性大于Y的电负性 C.X的金属性大于Y的金属性 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 4.下列各项叙述中，正确的是 A.H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道 B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 5.下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF A.②③④⑤⑧ B.①③④⑤⑧ C.①③④⑧ D.以上均不对 6.下列性质适合分子晶体的是 A.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B.熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电 C.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 7.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化 C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化 8.下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 A.易溶于水 B.具有较高的熔点 C.熔融状态下能导电 D.溶于水能电离出离子 9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞① C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞① 10.下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.温度升高，金属的导电性将变大 11.下列说法中正确的是 A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C.氯化钠晶体中与每个钠离子距离相等且最近的钠离子共有12个 D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 12.下列说法不正确的是 A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C. CCl2F2分子中的碳原子不是手性碳原子 D. 手性异构体性质相同 13. 关于SiO2晶体的叙述正确的是 A.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） B.60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C.SiO2晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D.SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子 14.下列说法正确的是 A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C.铝的第一电离能大于钾的第一电离能 D.同周期元素从左到右电负性逐渐减小 15.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.该物质既有氧化性又有还原性 B.分子中四个氮原子共平面 C. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 二、填空题（本大题共包括4个小题，共55分） 16.（共8分）(1)用 “＞”“＜”或“=” 符号填空： 能级能量高低：ns_______ (n+1)s; 在氮气分子中，σ键数______π键数。一般说来， 主族序数_____价电子数_______元素最高正化合价。 (2)某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为 。某元素＋3价离子的3d轨道半充满，离子符号为 。 17.（共21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素。A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________ （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。 （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。 （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因_____________ （5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是_______，E元素在周期表的第____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区，E原子的外围电子排布式为__________。 （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体、______晶体 （7）画出C的核外电子排布图__________________________，这样的排布遵循了________原理和_________规则。 （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________ 18.（共12分）由于受3d电子的影响，元素周期表中第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 （1）CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO的分子构型为________，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）： __ 、 ___ 。 （2）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。 （3）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ，得到新的配合物有 种 （4）配合物分子内的作用力没有 （填编号）。 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 19.（共14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 _____。 （3）A的最高价酸根离子A03-的中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。A、F形成某种化合物的晶胞结构如下面的左图所示（其中A显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子） （6）F+与氢负离子形成的晶体结构如下面的右图所示，该晶体中F+的配位数为 。 该晶体具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出该晶体在氯气中燃烧的化学方程式 。
(7)若已知FH的摩尔质量为 M g/mol，晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为NA，则FH晶体的密度为: g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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