第I卷（共44分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固

体。由此可知( )

①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性

A．②④ B．①③ C．①④ D．②③

2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

A

B

C

D



强电解质

NaCl

H2SO4

NaOH

HNO3



弱电解质

HF

BaSO4

CaCO3

CH3COOH



非电解质

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2



3. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上， 跟

比色卡对照，测得pH＝8，则此溶液的实际pH( )

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

4. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)

A．大于20 mL　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色)
H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

6. 下列措施对水的电离平衡无影响的是( )

A．升高温度 B．加入醋酸或氢氧化钠

C．加入氯化铵 D．加入食盐

7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②④

8. 下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是( )

A．Na2SO3 B．FeCl3 C．KNO3 D．NH4HCO3

9. 25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如右图中的纵坐标y可以是(　　)

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数

C．醋酸的电离程度

D．溶液的导电能力

10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)

11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

12. 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D． XZ线上任意点均有pH＝7

13. 相同温度下，物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）

A．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl B．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

14. 常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是（　）

A. K＋、Na＋、Cl－、CO32- B. K＋、Na＋、NO3－、SO42-

C. Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D. Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

15. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，前者pH较大，则下列关于同

温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．酸根离子浓度：c(CN－) < c(ClO－)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

16. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL B．等于10.00 mL

C．小于10.00 mL D．等于11.00 mL

17．室温下对pH和体积均相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

18. 在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是(　　)

A．在D点，c(CH3COO－) ＋ c(CH3COOH) ＝ 2c(Na＋)

B．在C点，c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(H＋)> c(OH－)

C．在B点，a =12.5，且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) > c(OH－)＝c(H＋)

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

19. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )

A．Na2S溶液 B．NaOH溶液 C． AlCl3溶液 D．CaCl2溶液

20．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42× 10－11 。下列说法正确的

是( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

21. 常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL

混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 (　　)

A．pH＝12 B．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1

C．pH＝2 D．Na+的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

22．将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)

A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)

C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol·L－1

D．混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

第II卷（共56分）

二. 填空题（共56分）

23.（8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝_________________。

(2)其电离平衡常数Ka＝_______________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

24.（10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化

学平衡。请根据所学知识回答：

(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH>7，其溶液显碱性的原因是：______________________________________（用离子反应方程式表示）。

(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入______，其目的是______________；

（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：______________________________________________________________ 。

25.（8分）室温下：

（1）0.01 mol/L的稀盐酸pH＝________，其中由水电离出的c(H＋)水＝________mol/L；

（2）将1 mL pH＝12的NaOH溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液中c(H＋)/c(OH－)＝________；

（3）pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b＝________。

26．（10分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。

（2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。

（4）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为 。

（5）下列操作会使实验结果偏低的是(　　)

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定

D．锥形瓶洗净后瓶内还残留有少许蒸馏水

27．(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法:

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋→Cr2O72- (橙色)＋H2O

（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

b．2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原0.5 mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，写出相应的方程式：

_____________________， 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp为10－32，要使溶液中的c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

28.（10分）在常温下，有下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl；

②0.1 mol/L CH3COONH4；

③0.1 mol/L NH4HSO4；

④等体积0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl的混合液；

⑤0.1 mol/L NH3·H2O。

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因为_______________________ (用离子方程式表示)。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ______；c(NH4+)最小的是________(填序号)。

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②______③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）在溶液④中， ________的浓度为0.05 mol/L；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.1 mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－的水解程度____(选填“＞”、“＜”或“＝”) NH4+ 的水解程度，且溶液中c(CH3COO－)____c(NH4+)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

高二年级化学答题卡

成绩：________

第I卷（共44分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

























一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

第II卷（共56分）

二、 填空题（共56分）

23. (8分

（1）________________________；

（2）________________________；

（3）________________________(填“增大”，“减小”或“不变”)；

（4）________________________。

24.(10分)

（1）_____________________________________________________________；

（2）______________________________________（用离子反应方程式表示）；

（3）______________，其目的是_____________________________________；

（4）_____________________________________________________________。

25.（8分）

（1）_____________________， ______________________；

（2）_____________________；

（3）_____________________。

26．（10分）

（1）_____________________，_______________________；

（2）______________________________________________；

（3）______________________________________________；

（4）__________________； （5）_________________。

27．(10分)

（1）_____________________；

（2）_____________________；

（3）_____________________；

（4）_______________________________________________， 。

28.（10分）

（1）_________(填“酸”、“碱”或“中”)， _________________________________________；

（2）_________，___________(填序号)；

（3）_________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）_________， _________；

（5）_________， _________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

高二年级化学答案

第I卷（共44分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

第II卷（共56分）

二、 填空题（共56分）

23. (8分)每空2分

（1）10-4mol·L-1

（2）10-7

增大

（4）106。

24.(10分)每空2分

（1）（Cl-)>(NH4+)>(H+)>(OH-)；

（2）HCO3- + H2O
H2CO3 + OH- ；

（3）稀盐酸，其目的是抑制Fe3+的水解；

（4）Fe3+ + 3HCO3- ＝Fe(OH)3 + 3CO2↑。

25.（8分）

（1）2， 10-12；

（2） 10-6；

（3）1:100。