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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Mg-24；Cu-64； 第Ⅰ卷（共40分） 一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2 B．NO C．NO2 D．CO 2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A．NH3 B．Cl2 C．NO D．HCl 3．下列变化中，属于物理变化的是 ①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A．①② B．③④ C．④⑤ D．③④⑤ 4．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是 A．氨水是一种弱电解质 B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾 C．液氨常用来做致冷剂 D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子 5．下列性质不是所有铵盐所共有的性质是 A．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体. B．受热都易分解，生成氨和相应的酸 C．都易溶于水 D．都是无色晶体 6．在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中 ③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7．下列四个反应中，与其它三个特征不同的是 A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．F2、H2O 8．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表示，则正确的关系是 A．4/5 v（NH3）＝v（O2） B．5/6 v（O2）＝v（H2O） C．.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D．4/5 v（O2）＝v（NO） 9．硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是 A．C与HNO3反应 B．H2S与HNO3反应 C．FeO与HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应 10．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。据你推测这种药剂是 A．TNT（一种烈性炸药）? B．KMnO4和H2SO4? C．黑火药和甘油 D．白磷和CS2溶液 11．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 A．N2 NO2 Br2 B．NO2 NO N2 C．NO2 O2 NO D．N2 O2 Br2 12．下列物质发生化学反应时，在不同条件下或不同反应物用量时，可得到不同产物的是 ①P+Cl2 ②P2O5+H2O ③H2S+O2 ④Na+O2 A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．全部 13．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 ①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min ③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 14．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3 15．用以下三种途径来制备等质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，则以下叙述正确的是 A．所消耗的铜的物质的量是：途径①=途径②=途径③ B．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①=途径②=途径③ C．所消耗的铜的物质的量是：途径③>途径①>途径② D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①<途径②<途径③ 16．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生： A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A． A2的生成速率与AB的分解速率相等 B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A2 C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时 17．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 A．2a B．a C．a/2 D．a/4 18.0.3molCu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2 H2SO4 NO 和 H2O，则参加反应的HNO3中体现酸性的HNO3的物质的量为 A．2.2mol B．1.2mol C．1.0mol D．0.6mol 19.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L D．N的转化率为40% 20.将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀硫酸后，溶液质量增加26.4g，气体体积缩小为11.76L（体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量是 A．28.1 B．27.7 C．28.8 D．29.9 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷（共60分） 二．(本题包括1个小题，每空2分，共28分) 21．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： ①写出实验室制氨气的化学反应方程式______________________ _ ______ ②实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）_____ _________ ③三个收集装置所在试管口塞上一小块棉花，其作用是__________ ______________ ④检验试管里是否收集满了氨气的方法是： 第一种方法是：在试管口放一块湿润的________色石蕊试纸，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为______________色 第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是____________ ________________ ⑤上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学方程式表示） ___________________________________________________ ____ ⑥为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指，观察到的现象是________________，该实验说明了氨气具有_________________的性质。 ⑦若某同学在试管中加入NH4HCO3固体，再加饱和NaOH溶液。常温下即能产生气体，装置如上图。写出制NH3的离子方程式__________________________________________ ⑧某同学在锥形瓶中加入浓氨水，再加NaOH固体，装置如上图，该同学制NH3的原理是________________________________________________________________。该同学用向下排空气法收集NH3时，没有检验是否收集满，即将试管移入水槽的水里。放开拇指，却观察不到⑥的现象，液面只上升到试管容积的4/5处，则原试管内气体对氢气的相对密度为 。 ⑨在点滴板的3个凹穴中分别滴入⑴浓盐酸⑵浓硝酸⑶浓硫酸。将有NH3放出的导气管对准凹穴，移动点滴板，使导管依次对准不同的酸（但不接触）。产生白烟的是滴加了____ ___原因是它或它们具有______________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“挥发性”） 三．(本题包括6小题，每空2分，共32分) 22．对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 降低温度 ② 增大O2的浓度 ③ 使用V2O5作催化剂 ④ 压缩容器的体积 23.将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是： 6NO2＋8NH37Ｎ2＋12Ｈ2Ｏ。已知生成Ｎ2 7mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比 ： 或 ： 。 24． A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 （1）若A在常温下为气态单质，则化学式： A为_______；C为_______；E为__ ； 由E→C变化的离子方程式___________________________ （2）若A在常温下为非金属固态单质。则B→C变化的化学 方程式______________________________________________ 25．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入 倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后， （1）若容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m ：n == ： 。 （2）若容器内无气体剩余，且容器内溶液不扩散，则其溶质的物质的量浓度为 mol/L（标准状况） 26．（1） SO3+ MnO4+ [ ]== Mn+ SO4+ H2O （2） FeS＋ H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ S↓＋ H2O 27．铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 克。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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