一、单选题（每小题3分，共60分）

1．航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)
N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H = -Q kJ／mol下列不正确的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1

C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1

3．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

4．已知：H2(g）+
O2(g) ═ H2O(g) △H1=﹣241.8kJ?mol﹣1，

C(s)+
O2(g) ═ CO(g) △H2=﹣110.5kJ?mol﹣1．

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g) △H3，则△H3为

A．+131.3 kJ?mol﹣1 B．﹣131.3 kJ?mol﹣1

C．+352.3 kJ?mol﹣1 D．﹣352.3 kJ?mol﹣1

5．已知448℃时反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数是49，则
，在该温度下的平衡常数是

A．
B．7 C．2401 D．

6．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：

CO(g) +H2O(g) ?CO2(g) +H2(g)；△H=﹣43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强 B．升高温度

C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度

7．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）
2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

8．已知反应：2NO2 (g)?N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2(g)?N2O4(g)的逆反应为放热反应

9．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s

0

5

15

25

35



n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80



A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)

10．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：
。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）

A． 4molA + 2mol B B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C． 3molC + 1molD + 1molB D． 3molC + 1molD

12．氨水中有下列平衡NH3·H2O
NH4++OH—当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同浓度的氨水

13．下列电离方程式错误的是

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－

B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－

C．HF溶于水：HF
H＋＋F

D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－

14．下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（ ）

A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaHCO3溶液

15．下列实验不能达到预期目的的是：

序号

实验操作

实验目的



A

配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化



B

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色

制备Fe(OH)3胶体



C

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大

比较S、C的非金属性强弱



D

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

研究温度对化学平衡移动的影响





16．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性

17．下列离子组能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中K+ 、Na+ 、NO3-、S2O32-

B．由水电离的c(H+)为10—13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

C．使酚酞变红色的溶液中: Ba2+、 Cl-、K+、NO3-

D．无色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-

18．下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：①>②

20．已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

二、填空题（每空2分，共40分）

21．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：

。（原子量C:12 ,O:16，H:1）

（2）今有如下两个热化学方程式：�ピ騛 b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1��

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1��

（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键

H－H

N－H

N≡N



键能/kJ·mol－1

436

391

945



已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．

a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol，小于1.0 mol d．无法确定

23．25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8



回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_________；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______ __(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：____________ ______；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______ __。(填准确数值)

24．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

滴定次数

待测液体积(mL)

标准NaOH溶液读数记录(mL)







滴定前读数

滴定后读数



第一次

20.00

0.40

20.40



第二次

20.00

4.00

24.00



第三次

20.00

2.00

24.10