本卷可能用到的数据：

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Zn 65 Ca 40 Ba 137

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共40分）

1．下列说法正确的是

A．有化学键断裂的变化一定是化学变化

B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C．pH=7的溶液一定呈中性

D．c(H+) = c(OH-)的溶液一定是中性溶液

2．下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是

A．用精密pH试纸测得某盐溶液的pH=9.26

B．用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液

C．甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液(碱式滴定管中)滴定未知浓度的醋酸(锥形瓶中)，终点时的颜色变化为：橙色→黄色。

D．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗涤2—3次后，就可以直接加入一定体积的标准液或待测液了，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥。

3．用标准硫酸溶液(锥形瓶中)测定未知NaOH溶液(碱式滴定管中)，下列说法不正确的

A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

B．左手控制碱式滴定管橡胶管内的玻璃球，右手小心地顺时针摇动锥形瓶

C．可以选用甲基橙作指示剂也可以选用酚酞作指示剂，根据指示剂颜色变化来判断终点，还可以用pH计实时测定溶液的pH来判断滴定终点

D．待测液NaOH溶液的浓度大致为8mol/L，标准硫酸溶液的浓度为0.1000mol/L，为简化滴定操作并准确测定NaOH的浓度，可以将标准硫酸溶液进行浓缩后再滴定

4．某实验兴趣小组用0.1000mol/L的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液，进行了4次中和滴定，数据如下：

实验序号

待测液数据/mL

标准液数据/mL





滴定前

滴定后

取用前

取用后



1

0.10

20.10

0.00

20.00



2

0.80

22.60

0.00

20.00



3

0.40

20.20

0.00

20.00



4

1.20

21.40

0.00

20.00



该待测NaOH的浓度为

A．0.1000 mol/L B．0.0978 mol/L C．0.9780 mol/L D．0.1020 mol/L

5．已知H2R是一种二元弱酸，有下列反应式：① HR- + H2O H2R + OH-

② HR- + H2O R2- + H3O+ ③HR- + OH- = R2- + H2O ④ HR- + H3O+ = H2R+H2O

上述反应式按水解、电离、“中和”、复分解的顺序排列的是

A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④②①③

6．常温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是

A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-

7．将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最后得到该溶质的是

A．KHCO3 B．(NH4)2CO3 C．FeCl3 D．NaHSO4

8．下列解释事实的方程式正确的是

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4++OH-

B．浓NH4Cl溶液除铁锈：NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+，Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2Cl-

D．Na2CO3溶液呈碱性的主要原因：CO32- +2H2O H2CO3 +2OH-

9．常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X = H+ + HX-，HX- H++X2-

下列说法错误的

A．NaHX溶液的pH一定小于7

B．Na2X溶液的pH一定大于7

C．在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有： c(HX-)+c(X2-)=1.5c(Na+)

D．等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c(HX-)+c(X2-)=c(Na+)

10．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a的值为

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

11．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．溶液的pH变小

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．阴极逸出气体

12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，

下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子

电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

14．将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)
CaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温

度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

A．该反应的化学平衡常数不变 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．容器中气体压强不变 D．CaO的质量不变

15．某温度下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴

加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的关系

如右图[已知：pOH= -lgc(OH-)]，下列说法正确的是

A．M点溶液导电能力强于Q点溶液导电能力

B．N点所示溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点与N点所示溶液中水的电离程度相等

D．Q点消耗NaOH溶液体积等于醋酸溶液的体积

16．已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)；常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，其物质的量浓度从大到小的顺序正确的是

A．c(NaX) ＞c(NaY)＞c(NaZ) B．c(NaZ)＞c(NaY)＞c(NaZ)

C． c(NaX)＞c(NaZ)＞c(NaY) D．c(NaZ)＞c(NaX)＞c(NaY)

17．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

C．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

19．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是

A．pH=5.5溶液中：

c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点表示的溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COO-)＋c(OH－)

20．在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0.090



②

800

0.10

0.40

0.080



③

800

0.20

0.30

a



④

900

0.10

0.15

b



下列说法正确的是：

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

二、非选择题(有5题，共60分)

21．回答下列问题：

(1) 温度、浓度、压强、催化剂这些影响化学反应速率的因素中，因为改变了活化分子百分数而改变了单位体积的有效碰撞次数，从而影响化学反应速率的是 。

(2) 常温下，pH=11的氨水溶液稀释到原来体积的100倍,稀释后溶液的pH 9。(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3) 常温下，pH=12的Na2CO3溶液稀释到pH=10，稀释前后的体积比 1:100。(填“＞”、“＜”、“＝”)

(4) 中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗等浓度的NaOH溶液的体积，前者 后者。 (填“＞”、“＜”、“＝”)

(5) 中和等体积且pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗等浓度的H2SO4溶液的体积，前者 后者。 (填“＞”、“＜”、“＝”)

22．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如右图）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1) 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/g



①

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0



②

醋酸浓度的影响

0.5



36.0



③



0.2

2.0

90.0



 (2) 编号①实验测得容器中压强随时间变化如上图。

时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，此时碳粉表面发生的电极反应式为 。

(3) 该小组对图2中的0 ~
时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生气体；假设二： 。

23．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

(1) 已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

(2) 反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(AX5)＝ 。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由

大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其

他两组改变的实验条件是：

b ，c 。

③实验a和c的AX3的平衡转化率：αa为 、αc为 。

24．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

(2) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

① 利用H3PO2进行化学镀银反应中，n(氧化剂) ：n(还原剂)=4:1，则氧化产物是 。

A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4

② NaH2PO2溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

(3) H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。

(4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

① 写出阳极的电极反应_________________。

② 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。

25．氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1) NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，消耗1molNaBH4时转移电子数为 。

(2) 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g) (g)＋3H2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

(3) 一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。



① 导线中电子转移方向为 。（用A→D或D→A表示）

② 生成目标产物的电极反应式为 。

③ 该储氢装置的电流效率η＝ 。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位；提示：D电极除生成目标产物外还有H2产生）