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| 简介：
1．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是 ( ) A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 ( ) A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) ①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3 A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 4．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 6．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 ( ) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ( ) ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤ 8．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为 ( ) A．12 B．13 C．14 D．15 9．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( ) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)> c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－) 11．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 12.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。该 温度下，下列说法正确的是 ( ) A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4 溶 液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 13．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是 ( ) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 14．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 ( ) A．X为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋ B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋ 15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg＋ 放电 Mo3S4MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是 ( ) A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应式为：xMg－2xe－===xMg2＋ 16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，则有关说法正确的是 ( ) A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 第II卷 （非选择题 共52分） 二、填空题：（ 每空2分，共52分） 17(10分)．pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“＝”或“<”填写： ① 溶液的物质的量浓度：甲________乙。 ② 体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。 ③ 同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙。 18．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________ 。 (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） _____________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________， 目的 是________________________________________________________________； 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 19．(10分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为 CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓。 其中第①步存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O，需要________ mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。 (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)： ____________________________________________________________________。
20．(10分)如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液。 (1)负极为______________，电极反应式为________________。正极电极 反应式为________________。 (2)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为 12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为________，反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。 21（12分）．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为_________。 (2)电池正极发生的电极反应为___________________________； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为________________________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______。
余江一中2014—2015学年高二（上） 期中考试化学参考答案 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 二、填空题：（ 每空2分，共52分） 17(10分)． 【答案】 ① < ② ＝ < < ③ > 19．(10分) 答案： (1)K＝ (2)AC (3)0.6 (4)Fe(OH)3 (5)当pH调至4时，c(OH－)＝10－10 mol/L， c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－) ＝10－2 mol/L>10－5 mol/L，因此Cr3＋没有沉淀完全 21（12分） 【答案】 (1)Li Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)因为构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应， SOCl2也与水反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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