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| 简介：
1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速 2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 3．把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应，M＋N2＋===M2＋＋N，以下叙述正确的是( ) A．常温下金属M和N可跟水反应 B．M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定能构成原电池，且N极上有H2放出 C．M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能构成原电池 D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N极上一定产生H2 电动势法测水泥初凝时间 4．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( ) A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动 5．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( ) A． B． C． D. 6．在如图所示的装置中，a为金属(在金属活动顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D．a极上发生了氧化反应 8．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( ) A．增加6.4 g B．增加2.16 g C．减轻6.4 g D．减轻2.16 g 9．把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 10．2010年1月，持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( ) A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 11．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。 12．如上图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的观察是(指悬吊的金属圈)__________。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 (2)产生上述现象的原因是__________。 13．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag (1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 (2)注明原电池的正极和负极。 (3)注明外电路中电子的流向。 (4)写出两个电极上的电极反应。 14．一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应。如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的拆写结果是：氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，总反应是两个“半反应式”的加和。 (1)请据此将反应3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO拆写为两个“半反应”。 氧化反应为__________________________；还原反应为__________________________。 (2)请将离子反应MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O拆写为两个“半反应”。 氧化反应：__________________________；还原反应为__________________________。 15．已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转：(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。 (1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象。________________________。 (2)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反应为________。 (3)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反应为________。 答案： 1． BD 2． B 3．C 4． A 5． A 6． B 7． A 8．C 9． C 10． A (4)负极：Cu－2e－===Cu2＋ 正极：2Ag＋＋2e－===2Ag 14． (1)2NO2＋2H2O－2e－===2NO＋4H＋。 NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O。 (2)2Cl－－2e－===Cl2↑。 MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O。 15． (1)B中反应为AsO－2e－＋H2OAsO＋2H＋，加盐酸，化学平衡左移，AsO发生还原反应；加入NaOH后，化学平衡右移，AsO发生氧化反应 (2)2I－－2e－===I2 (3)AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋
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