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| 简介：
1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( ) A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( ) A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2 C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS 4．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp (CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 5．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误的是( ) A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 6．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)＝6×10－36，Ksp(ZnS)＝2×10－24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( ) A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuS B．两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS D．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于3×10－24 mol/L 7． 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是______________mol/L。 8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S(aq)的平衡常数Ksp＝c (Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 9．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH－)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将( ) A．变为原来的10－3倍 B．变为原来的10－2倍 C．变为原来的10倍 D．不发生变化 10．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是( ) A． B. C． D. 11．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确( ) A．n(Ca2＋)增大 B．n(Ca2＋)增大 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变 12．已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______。 (2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。 13．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料： 难溶 电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9 7.1×10－5 6.8×10－6 5.6×10－12 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。 ④___________________________________________________。 (1)写出第②步发生反应的化学方程式：__________。 (2)设计第③步的目的是________________________。 (3)请补充第④步操作及发生的现象：____________________________________。 (4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用___________________________。 14．卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。 (1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是__________。 A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且c(Ag＋)和c(Cl－)乘积等于1.8×10－10 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大 (2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。 A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S (3)现向含AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)__________； ③若改加AgBr固体，则c(I－)__________________，c(Ag＋) __________。 答案： 1． C 2． C 3． D 4． D 5． C 6． A 7． 2.2×10－8 0.2 8．C 9．B 10．B 11．D 12．(1)5 (2)6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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