可能用到相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Ca-40，Fe-56，Cu-64

一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）

1、下列关于化学反应原理的叙述正确的是（ ）

A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关

C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率

D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

2、下列关于催化剂说法正确的是（ ）

A．任何化学反应都需要催化剂

B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应

C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

D．电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快

3、下列过程属于熵(S)增加的是 （ ）

A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热）

5、反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

为2.15。下列说法正确的是 (　 　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

6、根据右图，下列判断中正确的是 (　 　)

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑

7、25 ℃、101

kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

8、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H2O D．适当升高温度

9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡后，若将

平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 （ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动

C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

11、下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①中，a为阳极，b为阴极

B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀

12、下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小

B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

13、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=-9.48 kJ·mol-1

②H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是(　　)

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（ ）：

①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

15、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）

A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）

16、已知mX(g)＋nY(g)
gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，

下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HCO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO

18、已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（ ）

题18图

19、下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）

A．可逆反应：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－
CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO2
N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

三、填空题（共3小题，共44分）

21、（16分）根据题给信息，完成下列各小题：

Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为____▲____。

Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为__________▲____________。

Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol/L)

NaOH物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH＜7



请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______▲____(填“强酸”或“弱酸”)；

（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝______▲____mol·L－1。

（3）②组情况表明，c_____▲_____0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______▲_____。

（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____▲_____NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____▲_____。

22、（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；?ΔH

一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30



总压强p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20



回答下列问题：

（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态??? ▲ ????。

A．混合气体的密度不再发生改变????? B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

C．混合气体的总体积??????????????????????? D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ ▲ mol；Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）
4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

（1）该反应的△H___▲__O, △S__▲__0(填“>,<,=”)

（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___▲____K2 (选填“>,<,=”)

（3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是_____▲_____.

Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

①B曲线代表??? ▲?? ??(用微粒符号表示)分数变化；

滴加过程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=??????????? ?▲???????????????。

②M点，溶液中主要涉及的离子方程式：???? ▲ ??。

23、（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是??????????? ▲ ?。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：

???? ▲ ?，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果：

▲ 。

（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是????????? ▲ ?，E电极的名称是???? ▲ ?。电解总反应的离子方程式为????? ▲ ????。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为?????? ▲ ??????。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为?????? ▲? ?????。

四、实验题（共1小题，共11分）

24、实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与?l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，

摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作

方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数?????? ▲ ????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的

体积???????? ▲ ????（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察???? ▲ ??????。

A．滴定管内液面的变化? B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④判断滴定终点的现象是???????? ???▲???? ?????。

⑤如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为???? ▲ ????mL。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为???? ??▲ ????。



一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

D

B

C

A

D

A

C

B



11

12

13

14

15













B

C

B

D

D















二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）

16

17

18

19

20



B

D

B

C

D





三、填空题（共3小题，共44分）

21、(16分，每空2分)

Ⅰ、pH=4

Ⅱ、HA > HC > HB > HD

Ⅲ、（1）弱酸；（2）10－5

（3）大于，c(A－)＝c(Na＋)

（4）大于，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

22、（14分，II（1）（2）和Ⅲ（1）第一空1分，其他每空2分）

I、（1）AD?????；??（2）P/P0?? II、（1）>， > （2）<

（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行

Ⅲ、（1）HS－?；?c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出） 或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+ c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）（2）M点：2S2－+3H+=HS－+H2S（分两步写也可）

23、（14分，（3）前两空各1分，其余每空2分）

（1）氯化钠?、氢氧化钠（2）Ca2++ CO32－?= CaCO3↓?，Mg2+?+ 2OH－?= Mg(OH)2↓?

用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（3）H2，阳极 ?，?2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2 OH－（4）Na2SO3?+ Cl2?+ H2O = Na2SO4?+ 2HCl；（5）93.46%

四、实验题（共1小题，共11分）

24、（共11分，（1）③1分，其余每空2分）

（1）①偏高；②无影响；③B；④溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；⑤22.60mL

（2）19.6%．