相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：1
4 S：32 Na：23 AL:27

Cl：35.5 K:39 Ca:40 P:31 S:32 Fe:56 Zn:65 Br:80 Ba:137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏伽德罗常数是没有单位的

C．氮气的摩尔质量是28g

D．1molH2O约含有6．02×1023个水分子

2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

B．胶体是一种介稳体系

C．用滤纸能分离胶体和悬浊液

D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

3．下列电离方程式错误的是 （ ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

4．反应 3C
l2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

5．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是

A、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

B、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

C、
分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3　

D、二者在一定条件下不能相互转化

6．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2

7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（? ?）

A．氯元素的原子结构示意图：
B．N2的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．二氧化碳的电子式：?

[来源:Zxxk.Com]

8．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4

9．下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）

10．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（ ）

A． 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

11．下列说法中，不正确的是

A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

C．化学反应中既有物质变化又有能量变化

D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

12．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )



A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

13．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点 ⑥降低燃料的着火点

A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④

14．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）

A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

15．2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态
水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（ ）

A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量

D.燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O

16．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
；

H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

18．下列热化学方程式及说法正确的是( )

A．CH4（g）+ 2O
2
(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：

C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，

则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1

D．CH3COOH（
aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值

19．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据右图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

20．反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

21．实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）。

A．40% 　　 B．50% 　　 C．80%　　 D．90%

22．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

23．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎

④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．全部

24．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）

A．增大压强

B．升高温度

C．增大反应物的量

D．减小生成物的浓度

25．在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.0

26．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g
）
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( )

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

[来源:Z,xx,k.Com]

27．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2
2NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 (　　)

A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

28．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（
t）的关系有以下图示，正确的是

29．下列说法正确的是（ ）

A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行

B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

30．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：(　　)

A、是吸热反应
；

B、是放热反应；

C、是熵减少的反应；

D、熵增大效应大于能量效
应。

第II卷（非选择题）

二、推断题（每空2分，共12分）

31．B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如
图所示的反应。且D能发生加聚反应。

（１）写出A的结构简式　　　　　

（2）下列反应的化学方程式和反应类型

反应②：　　　　　　　　 　　　　;

（3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：

　　　　　　　　 　　　　　　　　;

（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：

三、填空题（每空2分，共28分）

32．（16分）

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s
） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=
。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示 、 ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 　 　　　

③图中△H= kJ·mol-1。

33．(12分)

向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。

（填“正向”，“逆向”，“不”）

(2)用A表示2分钟内平均反应速率 ，

A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(3) 容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

(4)为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A ②加入B ③加压

④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器

(5)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始
物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D

④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

高二化学理科期中参考答案

（3）①活化能 生成物能量

②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

③－198

33．（12分）

（1）不移动

（2）0.4 mol/(L·min) >

（3）吸热

（4）①⑤

（5）①④