一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka

2. 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )

①．pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②．c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。

⑤. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

3. 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是 ( )

①常温时NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO2与NaCl不能反应；

④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

D．升高温度可实现由C点到D点

5．常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）

A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍

D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1倍

6．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．T1>T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

7. 下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是　　　　（ ）

pH

　c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）



4

0.0003

0.1040

0.4480

0



6

0.0319

0.0999

0.4370

0



7

0.2745

0.0860

0.3195

0



9

0.9960

0.0031

0.0004

0





A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0





平衡气体总浓度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4





下列有关叙述正确的是（ ）

A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B ．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C ．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

9．下列与盐类水解有关，不正确的是(　　)

A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大

B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

10．下列实验能达到预期目的的是（ ）

编号

实验内容

实验目的



A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱



B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡



C

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：CO32- > HCO3 -



D

取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应

速率越快



11．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　)

A．碱式滴定管未用待测液润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

12. 人体血液里存在如下平衡：
，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）

c(HCO3-) ：c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4



　　　 pH

6.10

7.35

7.40

7.45





A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D. 常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变

13. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

14．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

15．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）? ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）
3Q（g）　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

16. 加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为 ( )

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

第Ⅱ卷（52分）

二、非选择题（52分）

17．（10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。

（3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ____。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___（填序号）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）?

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）??????????

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）????????????

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

18．(10分) 25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

H2SO3



电离平衡常数

2.0×10-5

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8



回答下列问题：

（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa? d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。

（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)??

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）

19. (10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）

①
； ②
；

③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量

（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号） 。

（5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

20. （10分） I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”） 大量共存。

（2） 已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= 。

（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。

II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡________________________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________ 。

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________ mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

21．（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3 (g)
C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：

600℃时，由图1可知：

①氢气的物质的量分数为 。

②此温度下该反应的平衡常数 。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：

当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。

（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。

（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%

（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)
C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH= 。

江西师大附中高二年级化学期中试卷答案

题号

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答案

C

B

B

C

D

C

D

C

C

B

A

D

B

A

B

B