福建省四地六校2014-2015学年高二第三次月考试卷化学

1．下列有关说法正确的是（ ）

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2．下列有关说法正确的是（ ）

A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　 △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 △H33Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)　 　 △H44CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)　　△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO

6．关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　 )

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－

下列说法正确的是（ ）

A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

8．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A．K值不变，平衡可能移动　　　　　 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　D．平衡移动，K值一定变化

9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　 ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率

A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部

10．下列溶液一定呈酸性的是（ ）　 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　　　　B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液　　　　　　　　　 　D．能与金属Al反应放出H2的溶液

11．25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

12．温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20





下列说法正确的是（ ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

13．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是（ ）A．实验2比实验1的反应容器体积减小B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应D．实验1比实验3的平衡常数大

14．下列反应中符合下图图像的是( )

A．N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)　

B．2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g)
C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是 (　　)

电池

电解池



A

H＋移向Pb电极

H＋移向Pb电极



B

每消耗3 molPb

生成2 molAl2O3



C

正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋



D









16．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时

c(X)=2．0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。

下列说法不正确的是（ ）

A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

B．PH=2，温度在40～80?oC,X降解率随温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80?oCD．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

二、非选择题（共4个大题，共52分）

17．（共12分）

（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

18．(14分)

（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

①若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为____________________。

②若开始时开关K与b连接，则A电极反应式为____________________。

③若开始时开关K与b连接，电路中通过0.2 NA个电子时，两极共产生 ____________mol气体

④若开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，描述U型管中观察到的现象：

_____ _ _____ _ 。

（2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

①B是电源的 _极

②甲装置中D电极的电极反应式： _____________________________ 。

③欲用丙装置给铜镀银，G应该是 _ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是

(填化学式) 。

19．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10mL2% H2O2溶液

无



②

10mL5% H2O2溶液

无



③

10mL5% H2O2溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液



④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液



⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液



（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式 。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

20．（16分）碳及其化合物应用广泛。I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g)?
CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强

D．增加CO的浓度 E．及时分离出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2?(g)＝CO2?(g)???????????? △H＝一141 kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)????????????????????? ? ?△H＝一484 kJ·mol-1CH3OH（1）+3/2O2?(g)＝CO2(g)+2H2O(g)???????? △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4

混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________?。?

（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成 标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）

（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

“四地六校”联考2014－2015学年上学期第三次月考

高二化学试题答题卷

一、选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（共52分）

17．（12分）

（1）① 　　　　

②　　　　 　

③　　　 　

（2） 　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　

18．（14分）

（1）① 　　　

②　　　

③　　　

④　　　 　

（2）① 　　　　 　　　

　② 　　 　　　　　 　　

③　　　 　 　　　　　　　 　　

19．（10分）

（1） 　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　

（2） 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　

（3） 　　　　　　　　　 　　　　　　

（4） 　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　

20．（16分）

（1） 　　　　　

（2） 　　　

（3） 　　　

（4） 　　　　　

（5） 　　　　　

（6） 　　

（7） 　　　

四地六校联考2014－2015学年上学期第三次月考

高二化学试卷参考答案

一、选择题（48分）（每小题各3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

B

C

B

C

B

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

A

C

D

B

B

D

C





二、填空题（共52分）

17．（12分）

（1）① 0.05 mol·L－1 （2分）② 1.0×10-13 mol·L-1 （2分） ③ 2 （2分）

（2）1.0×10-13 mol·L-1 （2分） ＞ （2分）

（3）108（2分）

18．（14分）

（1）①O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） ② 2Cl---2e-=Cl2↑（2分） ③ 0.2 （2分）

④ 铁电极逐渐溶解，石墨电极附近有气泡产生，U型管底部有白色沉淀产生（2分）

（2）① 负极（2分） ② Cu2+ + 2e-= Cu （2分） ③ 银（1分） AgNO3 （1分）

19.（10分）

???（1）降低了活化能（2分）???

（2）探究浓度对反应速率的影响 （2分）

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）

???（3）2H2O2
O2↑＋2H2O （2分）

??（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）

20．（16分）

（1） 1 （2分）

（2）＞（2分）

（3）A E （2分）

（4）CO(g) + 2H2(g) == CH3OH（1） △H＝101 kJ·mol-1 （2分）

(5) CH3OH?--?6e-?+?8OH-?==?CO32-+?6H2O?（2分）

(6) 4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 或 2H2O－4e-=4H++O2↑（2分） 0.2（2分）

（7）1 （2分）