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| 简介：
一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 可能用到的相对原子质量：Cu—64 Ba—137 S—32 O—16 Ca--40 1.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 2.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（ ） A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH 3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A. K2CO3 B.CH3COONa C.NH4Cl D. CaCl2 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、CO B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－ C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH－ B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA 6.下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定不能自发进行 D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ） A． H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO 3 D．NaOH溶液 8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+） B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+） C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+） D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S） 10.相同温度下，100mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A．c（OH－） B．c（H＋） C．中和时所需NaOH的量 D．c（CH3COOH） 11.在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 12.有物质的量浓度均为0.1mol·L－1 的① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是 （ ） A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若升高温度，则②的pH减小 13.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH－)+c (NH3·H2O) B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—) 14．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1 B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40% 15．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 ( ) A．0.8mol B．0.4mol C．小于0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol 16．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH 3（g） △H<0，下列研究目的和图示相符的是( ) 17.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( ) A．平衡向正向移动 B．新平衡时，v正(A)=v逆(C) C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p 18.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A. 0.05 mol/L B.0.07 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L 19．（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t ℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 20．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是( ) 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88% 21.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小 C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小 22. 25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( ) A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L 23. 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( ) A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－) C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+) D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 24. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ） A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） 25. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中： c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN) D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1 Ⅱ卷非选择题（共45分） 二、填空题 26. （6分）已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题： （1）反应达平衡所需时间A B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率 A B（大于；等于；小于）。 （2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体， 容器的平衡将向 方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A ，B 27.（12分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。 （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c (Cl－) ? c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝ mol·L－1 。 （3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。 28．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe (s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1， C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 。 （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容 器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、3a molH2、 b molCH3OH(g)、b molH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。 （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。 ①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。 ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。 29．（11分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下： ①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液； ②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀； ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液； ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O； ⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。 （1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中 c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥ mol·L－1。 （2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为 。 （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （4）计算血样中Ca2＋的含量 g/mL（写出计算过程）。 滦南一中2014-----2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）答案 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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