可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32

第I卷 （选择题 共60分）

1、下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）

A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

2、 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）

A． Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-＝Mg2+

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e-＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Al片上有气泡产生

3、 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

4、下列说法正确的是 （ ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污 B．金属在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

6．下列说法中正确的是

A．中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

B．向0．1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c(H+)和c(OH-)均减少

C．25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3·H2O分子

D．室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

7．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是

A．I—的还原性比Cl－的强

B．Cl－的半径比I—的小

C．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)
Ag++ Cl－不断向右移动

D．AgI的溶解度比AgCl的大

8．对可逆反应：A(气) + B(气)
2C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ）

A．增大B的浓度 B．升高温度

C．加入催化剂 D．减小压强

9. 据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3。下列说法正确是

A. 石墨电极反应式为2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑

B. 乙烧杯中一直存在：

C. 电子流向是由石墨→导线→Mg

D. 盐桥中的Cl－移向乙烧杯

10、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ） ．

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）

A．反应的化学方程式为：2M
N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

12、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，

需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）

A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-

13．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有

A．所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp(AgCl)

B．所得溶液中形成了更难电离的物质

C．上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力

D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大

14. 25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述，正确的是(混合溶液忽略体积的变化)

①中性D2O的pD＞7

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1

A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④

15. 向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　　)

A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大

16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42—、NO3—、Cl—

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

C．水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—

17．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S>0 反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A（s）==D（g）+E（g） △H-T△S=（-4500+11T）J/mol,要防止反应发生，温度必须

A、高于409K B、低于136K

C、高于136K而且低于409K D、低于409K

18．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若3x=y，则x为

A．2 B．3 C．4 D．5

19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A. 0.2mol·L－1HF溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

B. 0.1mol·L－1KHCO3溶液中：

C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D. 新制氨水中加入固体NaOH：

20．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

实验

实验现象

结论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

金属活动性：



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：



C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解度：



 D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：



第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、非选择题

21．(4分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)



ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5



请回答下列问题：

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________。

⑵根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=_________。

22.(8分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

则：

⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_________ Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”) （混合溶液忽略体积的变化）

23．（11分）(1)配制Na2S溶液时, 为了防止发生水解, 可以加入少量的_________

(2)相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3；②NaCl；③NaHSO4；④CH3COONa；⑤H2SO4；

⑥NaOH。按pH由大到小的顺序排列为(填写编号)________ ____。

(3)室温下，下列五种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氨水；⑤0.001mol/L的NH4Cl溶液。由水电离的产生的

c(H＋)由小到大的顺序是(填写编号)_____________________________。

（4）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L 的NaCN溶液等体积混合，溶液中

c(HCN)> c (CN—)。（混合溶液忽略体积的变化）

则该混合溶液的PH 7（填“>、<、=” ，下同）；

c (HCN)+ c(CN—) 0.1mol/L {c (HCN)—c (CN—)}/2 c (OH—)

24.（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)　品名：硫酸, 化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）

(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,

设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）

(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是___________________________________________________________________。（2分）

(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。（2分）

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数

(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,

实验序号

硫酸体积

NaOH溶液体积

NaOH溶液浓度



①

5.00 mL

35.65 mL

5.00 mol·L-1



②

5.00 mL

39.65 mL

5.00 mol·L-1



③

5.00 mL

35.55 mL

5.00mol·L-1



通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。（5分）

三、计算题（5分）

25（5分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（2分）

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）（混合溶液忽略体积的变化）

2014--2015学年第二学期期中考试答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

21. (4分) 1)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5KJ·mol-1

(2)-128.1KJ·mol-1

22．(8分)（1） ② （1分） （2） NH4Cl （1分），① （1分） （3） NH4Cl和NH3?H2O （2分） （4）中性 （1分） （5） Va〉Vb（2分）

23．(11分)（1）NaOH溶液 （1分） (2) ⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤ （2分）

(3) ①＜②＜③＜④＜⑤ （2分） （4） > ； = ； < （每个2分）

24答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在

(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止　在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀