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| 简介：
2．常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L，该溶液中溶质可能是 ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl＋ I－ = AgI＋ Cl－能够发生 D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 4．下列说法正确的是 ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；? ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；?? ③测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；? ④ 0.1 mol·L-1?NaOH溶液与0.1 mol·L-1Ba（OH）2?溶液的PH相同 A．①④????????B．①②??????? C．②③???????D．③④ 5．对于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是 A．只要溶液里有H+，溶液就显酸性 B．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 C．H+浓度大于OH－浓度，溶液一定显酸性 D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水， ③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②④ D．②③⑥ 7．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br— C．Na+、H+、NO3—、S2— D．K+、Fe2+、NO3—、Cl— 8．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达平衡，生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A．此时，B的平衡转化率是40% B．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 9．有关电化学知识的描述正确的是 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ΔH<0，故可把该反应设计成原电池 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 10．某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属 A．铝????? B．铜????? C．铁????? D．镁 11．将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 12．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是 13．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ 14．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大 二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。） 15．25 ℃时，水的电离平衡：H2O H+＋OH－ (H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 16．下列叙述正确的是 A．常温下，10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12 B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(OH－) ＝ c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32－) C．NH4Cl溶液中：c(NH4+) = c(Cl－) D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) 17．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是 A．点①所示溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－) >c(H＋)>c(Na＋)>c(OH) 18．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述 正确的是 A．放电时，H2SO4 浓度增加 B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e— =PbSO4 C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸 D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋SO2－ 4＋4H＋ 19．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 三、非选择题（共4题，共52分） 20．根据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂 饱和KNO3溶液。 请回答下列问题： 电极X的材料是： ；电解质溶液Y是：_________。 银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式： 银电极：________________________________________； X电极：_________________________________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向________电极。 (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__________ 。 A．K＋ B．NO C．Ag＋ D．SO (5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替：________。 Ag电极能否被石墨代替： 。 21．（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________________(用离子方程式表示)。 （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小 顺序可能有如下四种关系： A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)? C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________________。 ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与 c（CN-）的关系c（Na+）________c（CN-）。 22．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)， 充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤请回答以下问题： 参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2； pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3 (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？____________， 理由是 （2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。 A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是 。 ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 。 A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2 (3)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，可选用的有 。 A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2 23．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。 （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与O2作用生成H2O和CO2。该电池负极发生的反应是： CH3OH + H2O － 6e－ === CO2 + 6H+则正极发生的反应是 ；放电时，H＋移向电池的 （填“正”或“负”）极。 （3）常温常压下饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6） （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。 揭阳第一中学2014-2015学年度第一学期高二级（94届）段考2 20．(13分) (1)Cu，AgNO3溶液 (2)正，2Ag＋＋2e－===2Ag (2分) Cu－2e－===Cu2＋(2分) (3)Cu，Ag (4)B (2分) (5)能 能（其余每空1分） 21．(10分)（1）HCNH++CN-； CN-+H2OHCN+OH-（各2分） （2）①D；（2分）②HCN、NaCN；（2分）③ >；=（各1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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