1、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

2、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是

A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋+3HCO3－= 3CO2↑+ Al(OH)3↓

B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－

C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋

D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O
H3O++CO32-

3、下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D． 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大

4、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)?? ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

5．下列各组中的比值等于2∶1的是

A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

6、已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001％发生电离,则该一元弱碱溶液导电

能力最接近于

A．1mol/LHNO3溶液 B.水自身电离出C（H+）=10-9mol/L的盐酸

C．pH为6的盐酸 D.1×10-3mol/L NaCl溶液

7、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

9、室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

10 、已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

D. 该反应热△H= +（a-b）kJ/mol

11、下述实验能达到预期目的的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

C．将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深。证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3

D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度

12、可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．平衡时，单位时间内n(B)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

13、在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g)；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．平衡时Y的转化率为×100％

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

14、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)
R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)
2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s) 与N(g)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+
kJ

D．M(g)+N(g)
R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

15．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4



C(A)/mol·L－1

6

3

2

2



C(B)/mol·L－1

5

3.5

3

3



C(C)/mol·L－1

1

2.5

3

3



据此下列结论中正确的是

A．在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)
2C(g) B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25

C．A的转化率比B转化率的低 D．在t3时刻反应已经停止

16、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

二.实验题

17、（本题共10分）

I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是： 。

（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是 。

（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝ mol/L。

（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液

(2) P点的坐标为( )

(3) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L

三．填空题

18、（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= ?110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g)
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2　　　　　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）　 C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是????????? （填“吸收”或“放出”） ??????? kJ热量。

19、（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

20、（本题共12分）

水的电离平衡曲线如右图所示。

（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是 .

A．加酸溶液 B．加碱溶液 C．加热

（2）现有T1温度下，pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； ②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。

（3）T2温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和稀硫酸的体积比为 。

（4）T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1



①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

②相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： 。

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为： 。

21、（本题共10分）

在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。A(g)
2B(g) + C(g) + D(s)?△H =+85．1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

时间t/min

0

1

2

4

8

16

20

25



P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40



回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。

(2) 0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的转化率的是???????????? 。  A．升高温度?????????????? B．向体系中通入A气体

C．减少D的物质的量???????? D．向体系中通入稀有气体He （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围?

n (D) ??????? ??mol 。 （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为???????????????? 。（保留三位有效数字）。

南昌二中2014—2015学年度上学期期中考试

高二化学试题答题卷

一、选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16























二.实验题

17、（本题共10分）

I．（1） 。

（2） 。

（3） 。（4） 。II. (1) ， ；(2) ( )； (3) 。

三．填空题

18、（本题共10分）

（1）① 。

② 。

（2）① 。②???????? ， ??????? 。

19、（本题共10分）

(1) 。

(2) ； ，

。

(3) 。(4) 。

20、（本题共12分）

（1）

（2）① ； ② ； 。

（3） 。

（4）① ， 。

② 。

③ 。

21、（本题共10分）

（1）K＝ 。

(2) v(B)= 。

（3）???????????? 。  （4）??????? 。  （5）???????????????? 。（保留三位有效数字）。

南昌二中2014—2015学年度上学期期中考试

高二化学试题 参考答案

一、选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)

17、（本题共10分）

I．（1） 用标准盐酸润洗2－3次（1分）

（2）溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色（2分）（3）
（2分）

（4）偏高（1分）

II.（1）NaOH ；HCl （2）15，7 （3）0.1mol/L （各1分）

19、（本题共10分）

(1)减小（1分）（2）NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　（2分） ＜（1分）　

NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋（2分）

(3)  mol/L （2分） (4) c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）

21、（本题共10分）（每空2分）

（1）
(2)0.04 mol/(L.min)（3）A；（4）>0．03；（5）0．0583mol/L。