1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度

2．20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

3．把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）
2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

A．
　 　 Ｂ．

C．
D．

4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：

CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为

A．5% B．80% C．83% D．91%

5．反应 PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g）
H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g）
N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

6．某温度下，N2O4（g）
2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定

9．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

10．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是

A．1.0体积的N2和3.0体积的H2

B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C．2.0体积的NH3

D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2

13．可逆反应：3 A(g)
3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体

14．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

X

Y



A

再加入A

B的转化率



B

再加入C

A的体积分数



C

减小压强

A的转化率



D

升高温度

混合气体平均摩尔质量





15． 一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D．在甲容器中再充入2?mol?A和2?mol?B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

非选择题（共80分）

（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

17．（18分）

Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

（1）恒定温度、体积

①若x = 0，y = 0，则z =_________；

②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；

③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

（2）恒定温度、压强

①若x = 0，y = 0，则z _________；

②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)
2H2＋O2、2CO＋O2
2CO2

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

试求n(H2O)平＝__________。 (用含a、b的代数式表示)

18．（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



请回答：

（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。

a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变

（3）温度为850时,可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2



0

0.200

O.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

c1

c 2

c 3

c 3



4

c 1

c 2

c 3

c 3



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104





①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ，表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是 。

a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度

19．（14分）

Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y B
z C

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；

（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；

（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；

（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

Ⅱ．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。

试回答：

（1）A中X的转化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

20．（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。

t1：增大NO的浓度 t2：降低温度

（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

21.（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)

（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)∶n(平)= ___。

（4）原混合气体中a∶b=__________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。

（6）平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。

参考答案

选择题(共40分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

B

C

D

B

B

C

C

D



题号

11

12

13

14

15













答案

AC

A

CD

A

BD













非选择题(共80分)

16.（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e

(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下

（3）应先加热后滴加浓H2SO4

（4）有无色晶体出现

（5）减小

(6)
×100%

17.Ⅰ(1)( 2 ( 2.25 0.5 ( x+z/2=1 y+3z/2=3

(2) ( 任意数值 ( x /y=1/3 z≥0