时间:90分钟 分值:100分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）

1.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

2．能证明SO2具有漂白性的是（ ）

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2 ↑

C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3( = CO2↑+H2O

4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．非金属性：F＞O＞S D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

5． 下列各说法中，正确的是 (　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

6．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体

7．根据以下三个热化学方程式：( )

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 (　　)

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

8．下列化学用语正确的是（ ）

A．H2O2的电子式：
B．氯气的结构式：Cl-Cl

C．CO2的比例模型：
D．原子核内有20个中子的氯原子：
Cl

9．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）

A．正反应速率增大 B．逆反应速率减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变

10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

11.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：`

A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是( )

A 混合气体的压强???? ?????B 混合气体的密度

C B的物质的量浓度???????? D 气体总物质的量

12．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

14．下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH的大小与化学计量系数无关

B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15.下列物质，属于强电解质的( )

A．NH3·H2O??? B．H2O?? C．NaHCO3????D．NaOH溶液

16．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-－、NO3-、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42- ③ Na+、Cl－、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

17．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下

列结论正确的是（ ）

A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质

18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200



K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38



下列有关叙述不正确的是（ ）

A．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

B．上述反应的正反应是放热反应

C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)

D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000 ℃

19．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的(　　)

A．I2为氧化产物

B．H2O2既作氧化剂又作还原剂

C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2

D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

20．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

A．t3时降低了温度

B．t5时增大了压强

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内X转化率一定最低

二、填空题（共计60分）

21．（16分）在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）
2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件，分析指定物质的浓度及平衡如何变化：

（1）增加C的量 ，平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变，则平衡____________， c（CO）_______。

（3） 通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________， c（CO2）______。

（4）保持密闭容器体积不变，升高温度， 则平衡____________， c（CO）_________。

22．（ 5分）推断题：A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种具有果香味的有机物，（过程中的水或其他物质已省略）

(1) A分子中的官能团名称是 。

(2)写出A、C、E的结构简式：

A、 C、_________________

(3) 反应① A B的反应类型是 ____________

(4)写出下列反应的化学方程式：

B + D E ：_____________________________

23．（6分）现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为____________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

24．(13分)试完成下列问题：

(1)水是极弱的电解质，该电离方程式为___________________________________

(2)水的电离平衡受外界条件的影响。

①水的电离是________热过程，升高温度能__________水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度地__________，KW__________。

②向水中加入酸或碱均能__________水的电离，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度地__________。若保持温度不变，KW__________。

③25℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中由水电离产生的c(H＋)__________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1的盐酸中由水电离产生的c(H＋)

25(16分).Ⅰ为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U

形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填

“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①

P(红磷,s)+ O2（g）==== P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

26．（4分）海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

―→

(1)实验操作①的名称是 ；实验操作③的名称是________ ，所用主要仪器名称为________。

(2)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是____________。



21．（16分）

22 (5分)

23、(6分)

(1)1.0×10－3 mol·L－1·min－1 3A(g)＋B(g)
2C(g)

(2)AD

24(13分)

(1)H2O
H+＋＋OH-

(2)①吸　促进　增大　增大　②抑制　减小　不变　③>

25(16分).

Ⅰ (1)放热　(2)高　(3)　热能　(4)低　(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)