考试说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1）答题前，考生先将自己的班级、姓名和考号填写清楚；

（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)

1．关于吸热反应的说法正确的是(　　)

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

3． 已知299 K时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) (　　)

A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

5．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)

A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定

6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应

7. 对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

8．在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

9．对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止

10．已知：X(g)＋Y(g)
3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是(　　)

11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④ C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤

12．可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为(　　)

A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

13．在一定条件下，可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

A．此时反应物B全部转化成了生成物 B．单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C

C．若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶4

14．已知：C＋CO2
2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是(　　)

A．升温　　　　　　 B．加压 C．降温 D．使用催化剂

15．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是(　　)

A．2AB(g)
A2(g)＋B2(g)　ΔH>0 B．A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)　ΔH<0

C．A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)　ΔH<0

16．右图的曲线是800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是(　　)。

A．2A
B＋3C B．B＋3C
2A

C．A＋C
B D．B
A＋C

17.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y
W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　)

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

18．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　)

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

19．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)

A．CH3CH2COOH　　　　 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

20．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(　　)

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．c(H＋) D．n(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21．(8分)写出下列物质的电离方程式

(1) Al2(SO4)3 (2) CH3COOH

(3) NaHCO3 (4) NaHSO4

22．（4分）对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；

(2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________

A．增大N2和H2的浓度 B．增大压强 C．升高温度

D．加(正)催化剂 E．增加NH3浓度 F．减少NH3浓度

23.（8分）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。

(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；

(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；

(3)若增大压强，则平衡________移动；

(4)若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24．（12分）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该

反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用

V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，

理由是_________________________________ __________

_____________________________；

(2)图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为

计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

25.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



完成下列问题：

（1）该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

一、选择题（每小题3分，共60分）

1D 2A 3B 4C 5D 6 B7 A8 9 C10B 11B 12D 13B 14A 15 A16 17B 18 D19C 20B

二、非选择题

24.（12分）（前4个空各1分，后四个空各2分）

(1)反应物总能量　生成物总能量　没有影响 降低　

因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

(2)－198

(3)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ·mol－1， －1185 kJ·mol－1

25.（每空2分，共8分）

（1）吸热反应 (2)　 (3)bc　 (4)830℃