可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32

第I卷（选择题，共60分）

一．选择题（3′×20＝60′，每小题只有一个正确的选项）

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化

2．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA + yB
2C进行，2秒钟后反应速率如下：
，
，
,则x、y的值分别为( )

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

3．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ 　 ）

A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3

4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ）

A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率

5．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2（g）
2SO3(g)，平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）

A．2mol SO2+1 mol O2 B．4mol SO2+1molO2

C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3 D．3mol SO2+0.5mol O2+1molSO3

6. 在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

7．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）

A．0.45 mol / (L?s) B．0.15 mol /(L?s)

C．0.225 mol /(L?s) D．0.9 mol /(L?s)

8. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H =－283.0 kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H =－5518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （　 ）

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

9．已知：（1）Zn（s）+1/2 O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（　 ）

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol

C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

10．在密闭容器中，发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（　 ）

A. x+y

C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

11.热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 （　 ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

12.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）

A.Q1 + Q2 > Q3 B.Q1 + Q2 > 2Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 < 2Q3

13．已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

A.△H1=△H2 B.△H1>△H2 C.△H1<△H2 D.金刚石比石墨稳定

14. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

15．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）

A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/2

16．已知反应 2NH3
N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2
NH3 的平衡常数为（ ）

A． 4 B．2 　 C．1 D．0.5

17．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）

A．H+　 B．OH- C．K+ D．H2O

18.下列说法正确的是（ ）

A. 熵增大的反应一定是自发反应 B. 焓增大的反应一定是自发反应

C. 熵、焓都为正值的反应一定是自发反应 D．ΔH – TΔS < 0 的反应一定是自发反应

19.反应2A(g)
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（???）?????

A．减小容器体积? ?? B．扩大容器体积???? C．加催化剂??? D．降温

20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是（ ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2） D.（5）（6）

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二.填空题（每空2分，共30分）

21．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为_________________

（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________

（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度__________ ___

（填“增大”、“减小”或“不变”）

22.一密闭容器中发生下列反应:

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH<0

右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.请问：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 、 t3 、 t4 .

23.现将2.0mol CO2和2.0mol H2注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应：

H2（g） + CO2（g）
CO（g）+H2O（g）（1）已知在830℃条件下，反应达到平衡时，CO2的浓度

为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K1= 。

（2）已知在1200℃时，该反应的平衡常数K2=2.25，求此条件下平衡时c（H2O） = ；CO2的转化率a（CO2）= 。

（3）该可逆反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

（4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K3。则K3 K1（填“大于”“小于”或“等于”）。理由是 。

24.在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为

mol?L-1?S -1

（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应

的化学平衡常数。

T/ K

323

373



K值

0.022

0.36





据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）

三、应用题(共10分)

25.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。请回答下列问题：（写出计算过程）

（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（5分） （2）平衡时O2的转化率是多少? （5分）