(总分：100分 时间：100分钟)

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207

I卷（共14个题，共42分）

一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是：

A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

D．锌离子在锌片表面被还原

3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：

A．

此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀



　

B．

发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣



　

C．

在化学腐蚀过程中有氢气产生



　

D．

发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+



4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：

A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4

5.下列叙述错误的是：

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．金属在海水中比在淡水中更易生锈

D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是：

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中电能转化为化学能

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

8．下列有关实验的说法正确的是：

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

9．下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O

D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑

10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：

A．Al3＋　　 B．Mg2＋ C．CO　　 D．Ba2＋

11．常温下，某未知溶液中
，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

13．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ?mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)　

C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，

c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

14．下列有关说法中，不正确的是：

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

c(H+) =1×10-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

Ⅱ卷（共4个题，共58分）

15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7， K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： 。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金属片________移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；

b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

17．（12分） 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

（1）B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：________________________。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为___________________。

（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。

18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L?1。

（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

16．（15分）

（1） D＞C＞A＞Cu＞B （2分）

（2）有无色气泡生成 （1分）

（3）C （1分）

（4）Cu：2Cu－4e- = 2Cu2+ B：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （4分）

（5）B→D （1分）

（6）a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒 （3分）

b、K3[Fe(CN)6]溶液（1分） 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）

18．（19分）

（1）MgCl2(熔融)
Mg + Cl2↑（2分）

（2）②④③⑤④①（2分）

）