宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高二化学试卷

（满分：100分 时间：90分钟）

命题人：冯福良 王念泵 林晓岚

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 ②开发推广太阳能、水能、风能等能源　 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染　

A．①②④　　　　B．①② C．①②③④ D．③④

2．在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是

A．此反应的平衡常数K＝

B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

4．已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675 kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

6．下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al

B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变

D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

7．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应

式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 下列说法

正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Ag2O发生还原反应

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D　 B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

9．右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液酸性增强

10．反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

11．下列说法正确的是

① ② ③ ④

A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．用装置④可进行铁片镀锌

12．下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g)
2B(g) ＋C(g)

13．在恒容密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

14．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，

2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

15．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

16．某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17.（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s

0

5

15

25

35



n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80



回答下列问题：

(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝

(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。

a．及时分离出A气体 b．适当升高温度

c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂

II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是

18．（14分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。?(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式 。(2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是

　　　　?（“正极”或“负极”），电极反应式是　　　　　　(3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓

度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，

装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为 ，

阴极的电极反应式为 。

②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是 。

当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量 。

19．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4?+ 5H?2C2O4?+ 3H2SO4?=== K2SO4?+ 2MnSO4?+ 10CO2↑ + 8H2O【实验内容及记录】

实验编号

温度/℃

试管中所加试剂及其用量/ mL

溶液褪至无色所需时间/ min







0.6 mol/LH?2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸





1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0



2

20

3.0

m

2.5

n

4.8



3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1



4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2



（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　?。

（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

　 ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

实验编号

温度/℃

试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

溶液褪至无色所需时间/ min







0.6 mol/LH?2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸







5

20

3.0

2.0

3.0

2.0



t3



②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有人将酸性KMnO4?溶液和H?2C2O4?溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。

20．（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产

硫酸的关键步骤．

（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3

物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；

T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。

②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

T/℃

T2

T3



K

20.5

4.68



由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。

（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为?

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试

高二化学参考答案及评分标准

说明：

考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分

化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣

书写方程式不配平不得分，漏条件扣1分，其他缺陷不扣分

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（每小题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

A

D

B

C

B

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

B

B

C

A

C

B

C





第Ⅱ卷

（非选择题，共52分）

（以下每空各2分）

17．I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625

（3）< 0 （4）< （5）c

II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1 （有错不给分）

18（1）Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋

（2）负极 Cu－2e－== Cu2＋

（3）① 4OH-－4e－== O2↑+2H2O或2H2O－4e－== O2↑+4H+

4Fe3+ + 4 e－==4Fe2+

② 阴极（或铜电极）表面开始有气泡生成 0.06 mol

19（1） 2.5 2.0 1

（2） ①MnSO4 ②与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t3小于4min等其他合理答案）

（3） MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

20（1）① 66.7% 1.25 c ② T2 ③ 0

（2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+2H2O -2e- = SO42-+4H+