三明一中2014—2015学年第一学期期中考试化学试题（理科班）

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12

第Ⅰ卷（选择题 45 分）

单选题（每小题只有一个正确答案，共30小题，每小题1.5分，共45分）

1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）

试管

温度

过氧化氢溶液浓度

催化剂



A

常温

3%

——



B

水浴加热

3%

——



C

水浴加热

6%

MnO2



D

常温

6%

——



2．温度为500℃ 时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（ ）

A．v（O2）=0.01mol/（L?s） B．v（NO）=0.01mol/（L?s）

C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）

3．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-??????????? B．Ba2+、K+、OH-、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-????????? ???? D．Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]－?

4．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，一定相同的是（ ）

A．H+的物质的量 B．盐酸和醋酸的物质的量

C．H+的物质的量浓度 D．盐酸和醋酸的物质的量浓度

5．下列现象或反应的原理解释正确的是( )

现象或反应

原理解释



A

锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率

氯化铜作反应的催化剂



B

将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球

该反应△H > 0



C

镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锡比锌活泼



D

常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

醋酸是弱电解质



6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念，AG=
。下列叙述正确的是（ ）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH< 7，AG<0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=0

7．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）

A．锌片做负极，锌发生氧化反应 B．铜片做正极

C．溶液中的pH增大 D．溶液中的H+向负极移动

8．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的
试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫

9．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（绿色） VO2＋（黄色）＋V2＋（紫色）＋2H＋，下列说法错误的是（ ）

A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

10．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是 (　　)

A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

11．右图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物?

B．前2 min A分解的平均速率为0.1 mol·L-1·min-1?????????????

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)

12．下列事实不能用电化学理论解释的是( )

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

D．镀锌铁比镀锡铁更耐用

13．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H>0 达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）

A．增加甲烷的量，上式中△H增大 B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

14．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是（ ）

A．铜做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Cu2+ B．铜做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+

C．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含Cu2+ D．铜做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Cu2+

15．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：

2A（g）+B（g）
2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）

A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0

16．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的 NaCl

溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的

锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）

A．①②③④ B．②④①③

C．③①④② D．②①④③

17．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合

下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）

A．正反应为吸热反应 L是气体

B．正反应为放热反应 L是气体

C．正反应为吸热反应 L是固体

D．正反应为放热反应 L是固体或液体

18．在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) ，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ ）

A．m+n＞p B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加

19．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中

X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线

进行，可采取的措施是（ ）

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

20．下列示意图中，正确的是（ ）

A B C D

21．一定条件下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）

A．2、6、3、5 B．1、3、2、2 C．3、1、2、2 D．3、1、2、1

22．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

23．用来表示可逆反应：2A(g) ＋ B(g)
3C(g) ΔH<0 的正确图象是下图中的（ ）

A B C D

24．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D．K＋ Fe3+ SO42－ NO3－

25．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是（ ）

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，

正极放出气体一定为11.2 L

26．已知合成氨反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

下列说法正确的是（ ）

A．反应进行到1小时末放出的热量为9.23kJ

B．反应3h内，反应速率v（N2）约为0.17mol·L－1·h－1

C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

27．在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）

A B C D

28．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)
H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）

A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸氢钠溶液 D. 冰醋酸

29．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）

A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度变小

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

30．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（ ）

A．483.6 kJ B．88 kJ C．285.8 kJ D．44 kJ

第Ⅱ卷（非选择题 55分）

31．（11分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H = +67.7 KJ·mol—1；

N2H4 (g)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g) △H＝－534 KJ·mol—1

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 。

（2）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) ＋B(g)
2C(g) ＋2D(g) ，2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。则用B表示的平均反应速率为 。A的转化率为 。

（3）25℃时，将pH=4的硝酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的pH

（4）25℃时，将pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH

32.(8分)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是 ，原因是 ；

A．0~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是??????????? ???????。

33．（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，则a= 。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= 。

（3）原混合气体中，a：b= 。

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)= 。

（5）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

34．（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K＝_________ ___。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从

0～2s内该反应的平均速率v(O2)＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

35．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有

电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边

各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 ，

②在Y极附近观察到的现象是 。

（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则

① Y电极反应式是 。

电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变）

② 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者

质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_________（填“容易”或“不容易”）被腐蚀。

三明一中2014—2015学年第一学期期中考试化学试卷（理科班）

考位号





一、选择题（每题1.5分，共45分）

注意：将正确答案填涂到答题卡上，否则答题无效。

二、综合题（共55分）

31.（共11分）⑴_____________________________________________________________________

⑵___________________________ ________________________

⑶________________________ ⑷________________________

32.（共8分）⑴________ ___________________⑵_______________⑶_____________

33.（共10分）⑴________ ⑵ _________ ⑶_________ ⑷ ___________⑸ ___________

34．（共12分）⑴__________________ _________

⑵___________ ___________________________

⑶_________________ ⑷________________________

35. （共14分）⑴①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________，

⑵①___________________________________，________________________，_________________，

②____________________________________③______________________________。

亲，你的答题卡卡号填涂正确了么，你的疏忽也许会导致你的分数莫名减少哟……