可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1. 下列关于能源的说法正确的是

A.大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题

B.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用

C.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量

D.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施

2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1，说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．已知反应 ① H2(g)+ 1/2 O2(g)=== H2O(g) ΔH１

② 1/2N2(g)+O2(g)=== NO2(g) ΔH2

③ 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=== NH3(g) ΔH3

那么在相同温度下反应：4NH3(g)+ 7O2(g)=== 4NO2(g)＋6H2O(g)的反应焓变为

A. 4ΔH3-6ΔH１-4ΔH2 B. 6ΔH１＋4ΔH2-4ΔH3 C. ΔH１＋ΔH2 -ΔH3 D. ΔH3-ΔH１-ΔH2

5．罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知N-N键能为 167KJ·mol-1， N≡N键能为 942KJ·mol-1。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为

A.+882KJ·mol-1 B. +441KJ·mol-1 C. -882KJ·mol-1 D. -441KJ·mol-1

6．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是;

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2C．C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1; H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2

7．已知1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 KJ·mol-1

B．H2(g) + O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 KJ·mol-1

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 KJ·mol-1

D．H2(g) + O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 KJ·mol-1

8．下列叙述中不正确的是

A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿

D．马口铁(镀锡)的表面即使破损，镀层仍能对铁制品起保护作用。

9．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是

① ② ③ ④

A. ③①②④ B.④①③② C.①③②④ D.②④①③

10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

B．负极电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

11．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是


A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- ＝ H2↑

12．高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH
4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－
28OH－

B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是









图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池



A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

14．在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0

D．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) ===2NaAlO2(aq)+3H2(g) ΔH＜0

15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，下列说法正确的是

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

16．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行

的实验是

HCl HCl HCl HCl

A B C D

17．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+ 和 Z2+ 离子共存的溶液时，Y 先析出；又知 M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn +2OH—-2e—= Zn(OH)2

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性不变

19．按下图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是

A B C D

20．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

21．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为2Al＋6H＋
2Al3＋＋3H2↑

22．用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。若电解一段时间后，加入1.96gCu(OH)2固体恰好能使溶液恢复成原样，此时电解过程中共产生的气体在标准状况下的体积为

A. 0.224L B. 0.448L C. 0.672L D. 0.896L

回答下列问题：

(1) 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。

(2)写出由C(s)、H2O(g)生成H2(g)和CO(g)的热化学方程式 ．

(3)已知下列两个热化学方程式；

H2(g) +O2(g) === H2O(1) △H =－285.8kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(1) △H =－2220.0kJ/mol

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。

24(6分)．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。

25(14分)．按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H2气泡。若加以必要联接后，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。

(2)在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出： 2 ▲ 。若加以必要的联接后，电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

26(14分)．实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。

27(16分)．如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

(2)铁电极为___ （填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_ 区。（填“铁极”或“石墨极”）

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_ _（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。



一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1.C 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C/D 9.C 10.A 11.A 12.B 13.D 14.D 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.C 21.A 22.D

二、填空题（共56分）

25(14分)．

(1) 原电池/电解池

锌板： Zn-2e-==Zn2+ ；铜板： 2H++2e-==H2↑ 。

(2) O2 。a极： Cu2++2e-==Cu b极： 4OH--4e- ==O2↑+2H2O

CuO

26(14分)．

(1) 赶净O2 _， 防止空气中的氧气与氢氧化亚铁反应 。

(2) Fe-2e-==Fe2+ _， 2H++2e-==H2↑ .

不能 。

(3) 两级均有气泡产生;沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色 ， 2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 _。

27(16分)．

(1) 正极 ， H2+2OH--2e-==2H2O 。

(2) ___阴极 ， 2Cl- - 2e-==Cl2↑ 。

(3) _ 铁极

(4) 减小 _

(5) 0.2NA ； 12.8g 。