设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
命题人：贾旺义 选择题（每题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分） 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 3．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 4．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( ) A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1 5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L－1 其中正确的是( ) A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 6．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ) 组别 c(HCl)/mol·L－1 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 ①4－3－2－1 ②1－2－3－4 ③3－4－2－1 ④1－2－4－3 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 9．对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是( )
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g) ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是( ) A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 11．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( ) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 12．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 13．可逆反应mA(气)＋nB pC(气)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q) B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 14．下列说法中不正确的是( ) A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 15．下列说法正确的是( ) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 16．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 17．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是( ) A．m>n B．m＝n C．m 18．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净；⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是( ) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共46分) 19．已知2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。 (1)a________b(填“>”“＝”或“<”)。 (2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度________w mol/L(填“>”“＝”或 “<”)，a，b，c之间满足何种关系：________(用等式表示)。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变 (5)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。 a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂 (6)若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同)，起始时加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_____________________________________________。 20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图(1)所示。 (1) (2) (1)O点导电能力为0的理由_______________________________________。 (2)a、b、c三点溶液的c(H＋)由小到大的顺序是________。 (3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________。 (4)要使c点c(CH3COO－)增大，c(H＋)减少，可采取的措施是(至少写出四种方法) ①________；②________；③________；④________。 21．(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va ∶Vb＝________。 ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 22．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图(2)上图右二所示： (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________________________________________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因：________________________________。 2014---2015学年度高二上学期期中化学参考答案 一．选择题（每题只有一个正确的选项每小题3分，共54分） 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共46分) 19．(1)> (2)减小 (3)＝ a＝b＋c (4)bc (5)c (6)> 由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量也多 20．(1)在O点醋酸未电离，无自由离子存在 (2)c (4)加NaOH固体；加少量的碳酸钠固体；加入镁等金属；加醋酸钠固体等。 21．(1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊