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| 简介：
B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( ) ①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c (H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 6. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 8．下列关于电解质溶液的正确判断是 ( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－ 9．用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 10．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 11. 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D. 该反应平衡常数表达式：K＝ 12. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 13．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 ( ) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 15. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两 种原子 16．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( ) A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 17．若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 ( ) A．该元素基态原子中共有29个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 18. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 D. 气态氢化物的稳定性HmY小于HnX 19. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX 20. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C. H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 D. N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 21. 下列说法正确的是( ) A. 在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B. 12 g金刚石中含有的C－C键的个数为4NA C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构 D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.2 mol AgCl 22. 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ( ) A. PCl3 B. H3O＋ C. HCHO D. PH3 23. 下列描述正确的是( ) A. CS2为V形极性分子 B. SiF4与SO32－的中心原子均为sp3杂化 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 24.下列物质中不存在氢键的是 ( ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道 C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ 第Ⅱ卷（非选择题共50 分） 二．非选择题 26.（10分）现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表： 元素 物质性质或微粒结构 A M层上有2对成对电子 B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 D 元素最高正价是＋7价 (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。 (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式______________(用元素符号表示)。 (3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______。 A.常温下A的单质和D的单质状态不同 B.A的氢化物比D的氢化物稳定 C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 D.HD的酸性比HA酸性强 27.（6分）已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。则①与YZ互为等电子体的分子的化学式：________(任写一种)。 ②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为______mol__。 ③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。 28.（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： (1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：______________________。 (2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_________________________________。 (4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取_______杂化方式。 29.（10分） 25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4. 3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质，pH由大到小的顺序是______(填编号)。 a. Na2CO3 b. NaClO c. CH3COONa d. NaHCO3 (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。 A. c(H＋) B. c (H＋)/c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH－) D. c(OH－)/c(H＋) (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL， 稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是________________________________________。 (4)25℃时，将CH3COOH与CH3COONa混合，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。 30．（12分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下： 离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀 完全时的pH Fe2＋ 7.0 9.0 Fe3＋ 1.9 3.2 Cr3＋ 6.0 8.0 (1)某含铬废水处理的主要流程如图所示： 初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)______ ___ 。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 证明Cr3＋沉淀完全的方法是______________________________________________。 (2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_____________________________________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，得到沉淀的质量至少是________g。
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