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扶沟高中2014-2015学年度上期高二第一次考试化学试题
注意事项： 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是 （ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。 A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦ 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( ) Ａ．通入HCl气体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉 Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入KNO3固体 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ） A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 6. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热) 7. 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比应为（ ） A．3∶2 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 8. 可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2， 下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商） （ ） A.Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大 9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产率 C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 10. 以下说法中正确的是 （ ） A．△H＜0的反应均是自发反应 B．△S为负值的反应均不能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 11．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是 （ ） A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(CH3COO—)/c(OH—) D．c(H+)/ c(OH—) 12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 ( ) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3 C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 13.已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是（ ） A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.Q1＜Q2＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ 14.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．该过程的ΔH<0 B．气体压强：p(a) C．平衡常数：K(a)＝K(b) D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） ①正反应速率一定增大 ②任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 16.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化 17.右图表示反应X(g)+Y(g)错误！未找到引用源。Z(g)；△H<0，从时间0~t3s的变化，则t2~t3时间段的变化是由下列哪项条件的改变引起的（ ） A . 升高温度 B . 迅速缩小容器体积 C . 增大X的浓度 D . 增大Y的浓度 18.100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 ( ) A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－) 19.中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：( ) Ａ．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３ 20.下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ） A、 盐酸起始浓度为0.1mol·L-1 B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1 C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol 第II卷(共50分) 21.（12分）参考下列图表和有关要求回答问题： (1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为____________________________________。 22.(6分)300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；△H>0，2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。 (1)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。 (2)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。 (14分）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 请回答下列问题： (1)上述反应的化学平衡常数表达式为：__________。该反应的Q________0(填“>”或“<”)。 (2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。 (3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，该条件下，CO的最大转化率为________________。 (4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________________。 (5)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。 24.(6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。 请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位） （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 25. 现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液； ②0.01 mol/L HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是____________。 (2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②____③(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①______②，③______④，⑤______⑥(填“>”、“<”或“＝”)。 扶沟高中2014-2015学年度上期高二第一次考试 化学试题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B C C D C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C B C D D B D C 21.（12分）【解析】 (1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)方程式：3×②－①×2＋③×2得方程式： CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)， ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。 【答案】 (1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 22.（6分）【解析】 (1)生成0．8 mol D，则反应掉0．4 mol B，剩余1．6 mol B，c(B)=1．6 mol／2 L＝0．8 mo1·L－1。由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故υ(D)＝2υ(B)＝2×0.1mo1·L－1·min－1＝ 0．2 mo1·L－1·min－1。 (2)将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和2／3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－2／3 mol＝4／3 mol。 【答案】 (1)0．8 mo1·L－1 0．2 mo1·L－1·min－1 (2) 4／3 23.（14分）答案：(1)K＝ < (2)0.03 mol/(L·min) (3)75% (4)y＝x (5)不可能 ΔH>0吸热且ΔS<0(或依据吉布斯自由能判断) 24.（6分）（1）23.80mL （2）0.1044mol·L-1 （3）AC 25.（12分） 【解析】 (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。 (2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需消耗溶液的体积②>③。 (3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①<②；③>④；⑤>⑥。 【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)< > > | ||||||||||||||||||||||||||||||
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