益阳市箴言中学2014—2015学年高二1月月考

理科化学试题

（时量： 90分钟 总分： 100 分）

可能用到的相对原子质量：H－1 、C－12 、N－14、O－16、Na－23、P－31、S－32

一、选择题（本题共54分，每小题3分，只有一个正确选项）

1、下列变化中，属于放热反应的是

A.H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol

C.能量变化如右图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

2、反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

3、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃

烧相比，损失的热量是

A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ

4、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

5、用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有

（1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+)

A．（1）（3） B． （1）（4） C．（3）（4） D ．（1）（2）

6、现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）

A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g)
C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

7、在氢硫酸中，c(H+)和c(S2－)的比值是

A.1 B. 2 C. 大于2 D. 在1～2之间

8、在相同温度下，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数

值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH量 B. 电离程度

C. H+的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量

9、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下

反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下

列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A.①②③　　 　B.①③⑤　　　 C.②④⑤　　　　D①.③④

10、将①H＋、②Cl＿、③Al３＋、④K＋、⑤S２＿、⑥OH＿、⑦NO3＿、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本

上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

11、反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①; 2HI（g）
H2（g）＋I2（g） ②;

2NO2（g）
N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

12、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别

为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓

度有可能是

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

13、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的

转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5%　　　 　B．10% C．15% D．20%

14、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B

2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体

积占 10%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

15、在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

16、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

A(g)+B(g)
x C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，

测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t3时刻改变的条件是使用催化剂

17、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2L，

此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　

A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体

18、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下

这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

 HClO4

 H2SO4

 HCl

 HNO3



 K2

 1.6×10-5?

 6.3×10-9?

 1.6×10-9

 4.2×10-10



 从以上表格判断以下说法中不正确的是

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ ＋SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19、（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇

燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3

kJ/mol)： _________________________________________________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式

20、Ⅰ. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了

0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________________

(2)A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol.

Ⅱ.恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生

如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为

25%。则平衡时NH3的物质的量为 。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

(4) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

21、Ⅰ.下表是几种电解质的电离常数(25℃)

(1)电解质的强弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。

(2)物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是______，溶质分子浓度最小的是

________。

(3)25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。该温

度下HA的电离常数K＝________。

Ⅱ. 已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4.30×10-7?；Ka2=5.61×10-11 H2SO3：

Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7 HClO：Ka=2.95×10-8??????????? 下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为

___________________________。

22 、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4

溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条

件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质



I

2 mL

20





II

2 mL

20

10滴饱和MnSO4溶液



III

2 mL

30





IV

1 mL

20

1 mL蒸馏水





（1）该反应的离子方程式为??????????????????。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为????????????????。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ?；如果研究温度对化学反

应速率的影响，使用实验???????????（用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究?????????????????????对化学反

应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是?????????????。

化学答案

一、选择题（本题共54分，每小题3分，只有一个正确选项）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

C

D

A

B

C

B

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18







D

A

C

A

B

B

C

C









二、填空题（共46分）

19. (10分)

(1).CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725.8 kJ/mol

(2)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

　(3) 2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1

20（1）2 （2） 60％ （3）0.2 mol/(L·min)

（4） 不变 （5） B 4/3

Ⅱ(1)16 (2)8mol (3)5∶4 (4) 1∶2

21. Ⅰ(1)① HF > HNO2 > NH3·H2O > H2S > HCN > HS－

(2)NH3·H2O HF

(3)2.22×10－3

Ⅱ CO32- ＞ClO- ＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-

22. （1）?22 2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O（2）2 : 5??????（3）I和III?

（4） c(H+)（或硫酸溶液的浓度）

确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）