相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分。每小题只有一个选项正确）

1．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行

2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是

A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂

C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间 的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可 采取的措施是

A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气

C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深?????

6．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d

C．Z的体积分数减小 D．X的转化率减小

7．右图是温度和压强对X + Y
2Z 反应影响的示

意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气

体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．上述反应的逆反应的△H＞0

D．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

8.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．①②③ D．②③④

10．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2

D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

11．一定条件下，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A.温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa

C.温度130℃、压强5.05×105Pa D.温度0℃、压强5.05×105Pa

12．1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)
b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（ ）

A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 　 C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b＝3

13．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）

A．a=3 B．a =2

C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %

14．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一 定 条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量

15．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

16．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

17．已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

18.X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y
2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )

A .33% B. 40% C. 50% D . 66%

二、选择题（每题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）

19.某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g) ＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020



?

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)

2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

21．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

22．关于下列装置说法正解的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

23．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：

A．A和B的转化率均是20%； B．x = 4；

C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。

24．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)

△H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2 >T1 ? P1 > P2 m+n > p ?? Δ Η<0

B．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n < p ? ? Δ Η>0

C．T1

D．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n > p ?? Δ Η>0

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

三、填空题

25. (11分)一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中的能量变化。

⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A.提高反应速率

B.提高CO2的转化率

C.降低反应活化能

D.改变反应的ΔH

⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶用含E1、E2的表达式表示

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=______ kJ·mol－1

⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

26．（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率____ __（用百分数表示）。

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移动”)。?

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

27．（共8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

28．（共9分）在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。

29．（10分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算 a＝ 。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量 。。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n( 始)：n（平）= 。

（4）原混合气体中，a：b= 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。

II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝ ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

① c＝ ．

②这时反应向 进行，因为： ．

高二期中考试化学参考答案

一、二选择题（共54分，1-18题每个2分，19-24每个3分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



B

B

C

C

D

B

D

C

D

C

C

A



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



C

D

C

D

B

D

C

B

B

D

B

B



三、填空题 共46分

25. （共11分）

(1)b(1分)；AC(2分) (2)
(2分)；减小(1分)

(3) E1－E2或－(E2－E1)(1分)

(4)50%(1分)；0.15 mol·L－1·min－1(1分)；1 mol(1分)；1 mol(1分)

26.共8分 （1）94.7% 2分 (2)bc 2分 (3)b 2分(4)不移动 1分（5）逆向1分

27. 每空2分共8分 (1)3X＋Y
2Z　 (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)①0.9　②吸热　

姓 名







班 级







学 校