(总分：100分 时间：100分钟)

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137

I卷（共14个题，共42分）

一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF

2．下列说法正确的是

A．pH=0 的溶液不存在 B．中性溶液的c(H+)不一定等于10-7

C．溶液稀释时，pH值减小 D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为0.2NA

B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH-

C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子

D．1L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

4．下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是

A．测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力

B．常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pH

C．将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象

D．将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化

5．常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为

A．1：1 B．10:1 C． 100:1 D．1:10

6．欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c(H＋)、c(SO32－)都减少，其方法是

A．加入过量CaO(s) B．加入少量NaOH（s）

C．通入过量HCl（g） D．加入少量H2O2

7．将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

A．CH3COOH B．H2SO4

C．NH4Cl D．NaOH

8． 对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c（H+）相等 B．水电离的c（H+）相等

C．两溶液中水的电离程度相等 D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多

9．常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是

 pH

离子浓度关系



A

pH< 7

c(CH3COO) > c(Na+)



B

pH> 7

c(CH3COO) < c(Na+)



C

pH= 7

c(CH3COO) = c(Na+)



D

pH< 7

c(CH3COO) < c(Na+)



10．同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是

A．向Na2CO3溶液中加适量水

B．向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

D．向Na2CO3溶液中通适量CO2气体

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、C2O42－、CrO42－

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、AlO2－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－

12．25℃时，若体积为V1、pH=a的某一元强酸与体积为V2、pH=b的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1︰V2＜1，a=0.5b则关于a的判断正确的是：

A． a可能为6 B．a可能为5

C． a可能为4 D．a可能为3

13．下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是

A．石蕊可作为判断终点的指示剂

B．滴定时，控制滴加速率：先快后慢

C．标准溶液的浓度越大，滴定误差越小

D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化

14．室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：

c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)

B．a点所示溶液中，

c(Cl— ) > c(NH4+ )> c（NH3·H2O）> c（OH-）> c（H+）

C．b点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl— )

D．c点所示溶液中， c(Cl— ) > c(NH4+ ) > c（H+）>c（NH3·H2O）

Ⅱ卷（共4个题，共58分）

15．（13分）（原创）X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：X Q

（2）写出Zn-的离子结构示意图：

（3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是： （填化学式，下同），沸点最高的是 。

（4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式： ，其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系： 。

（5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为 。

（6）由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式：

。

16．（14分）查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸

电离常数(Ka)

酸

电离常数(Ka)



CH3COOH

1.8×10-5



H3PO4

K1=7.11×10-3



H3PO3

K1=3.7×10-2



K2=6.23×10-8





K2= 2.9×10-7



K3=4.5×10-13



用化学用语回答下列问题：

（1）上述三种酸中，酸性最强的是 ；

（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32—)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：_____；

（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：_________

________________________________；

（6）等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+________ _____= 3c(PO43—) +_____________________—c(H+)。（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）

17．（15分）（原创）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

①写出工业合成氨的热化学方程式： 。

②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。

③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

T/℃

30

40

50



NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0



①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _

此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。

②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。

③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。

A．适当升高温度 B．将氨气液化分离

C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强

18．（16分）（原创）Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验。

准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：

①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂

②用标准液溶液润洗滴定管2~3次

③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

重复以上操作2~3次。

回答以下问题：

（1）正确操作顺序是： 。

（2）待测液应该用 式滴定管量取。

（3）选择 作指示剂，判断达到滴定终点的现象是 。

（4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。

（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是

A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶

B．滴定前，未用待测液润洗滴定管

C．滴定结束时，俯视读数

D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线

（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：_________________________

（用化学反应方程式解释）。

（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________

____________________________________________________________。

2014年重庆一中高2016级定时练习

化学试题参考答案及评分意见（本部）

选择题

15．（13分）

（1）H S （2）
（3）H2O H2O

（4）HN3 H++N3- c(Na+) > c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

（5）MgO （6）Mg3N2+8H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3·H2O

16．（14分）（1） H3PO3（2）< （3）NaH2PO4（4）Na3PO4

（5）H3PO4+CH3COO—=H2PO4—+CH3COOH

（6）c(H2PO3—)+ c(HPO32—) c(H2PO4—)+ 2c(HPO32—)+ c(OH—)