2014年秋季安溪八中高二期中质量检测化学试题（理科）

命题者：张晓霖 2014.11.13

（完卷时间：90分钟 满 分：100分 ）

相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Ca~40 Na~23 Cu~64 Fe~56 Cl~35.5 　

第I卷（选择题 共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是 (　　)

A．CO2属于温室气体

B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

C．太阳能属于新能源

D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

A．正极　　 　 B．负极 C．阴极 D．阳极

3．可逆反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )

A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色

4．下列过程需要通电才能进行的是(　　)

①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练

A．①③④　　 B．②③⑤ C．①②③ D．全部

5．下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）

A B C D

6．对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

C．减少Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量

7． 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如下图所示，

则Q的值正确的是 （ ）

A. a－b B. a

C.－b D. b－a

8．下列说法，你认为不正确的是（ ）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H2(g)＋I2 (g)
2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g)
1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

9．右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)

A．a电极产生H2

B．两极产生的气体均有刺激性气味

C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

10．一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO
NO2＋CO ，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

11．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确） （ ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝+1367.0 kJ· mol-1（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ· mol-1（中和热）

C．S +O2 = = SO2 ΔH＝+269.8 kJ· mol-1（反应热）

D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol-1（反应热）

12．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁

D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快

13．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，

如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，

有关说法正确的是 （ ）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

14．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b

15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 （ ）

A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

16．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ D ）

17．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g)
2HI(g) △H<0，

当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，

下列说法正确的是(　　)

A．可能为升温 B．平衡一定不移动 C．H2 转化率增大 D．HI平衡浓度一定变大

18．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，

则下列说法正确的是(　　)

A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

第II卷（主观题 共46分）

二、填空题（共 46分）。

19．（12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时，N2和H2的浓度比是　 　 　　；N2和H2的转化率比是 　　 　　。

（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量 ；

密度　 　。(填“变大”“变小”或“不变”)。?

（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　 　　　　；(填“正向”“逆向”或 “不”)移动。?

（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,

容器内温度　　 　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。?

20．（10分）如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，

a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

（1） a为电源的 极。

b为电源的 极

（2） 写出电极反应方程式：

A ，

B 。

（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）。

21. (12分，每空2分）

(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(3)在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

22. (12分) （1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的

热化学方程式： 。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

化学键

H—H

N—H

N≡N



键能kJ·mol－1

436

391

945



 ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

2014年秋季安溪八中高二期中质量检测

化学试题 命题者：张晓霖 2014.11.13

（完卷时间：90分钟 满 分：100分 ）

一、选择题：（每小题 3分，共 54分）（请填涂于答题卡）

二、填空题（共 46分）

19．（12分，每空2分）

（1） ； 。

（2） ； 。

（3） ， （4） 。

20．（10分，每空2分）

（1） ； 。

（2） ； 。

（3） 。

21. (12分，每空2分）

（1） ① ； ② ；

（2）① ； ② ；

（3）① ； ② ；

22. (12分，每空2分)

（1）① ；

② ；

③ ；

（2） ① ；

② ； ③ 。

 2014年秋季安溪八中高二期中质量检测

化学试题答案

一、选择题：（每小题 3分，共 54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

C

B

C

A

A

B

A



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

D

C

A

A

A

D

A

D





二、填空题（46分）

19．（12分，每空2分）

（1）1:3 1:1

（2）变小 ； 不变

（3）逆向 （4）小于

20．（10分，每空2分）

（1）正 负

（2）4OH---4e-==O2+2H2O ； 2Cu2++4e-==2Cu

（3）0.56

21. (12分，每空2分）

（1） ① 0.03 mol / L.S ② 30 %

（2）① < ② 吸热

（3）① 正向 ② 不

22. (12分，每空2分)

（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）（2分）

②偏小 （2分）

③ HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1 （2分）

（2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1 （2分）

② －93 （2分） ③ －117 （2分）