福建省清流一中2014－2015学年高二上学期第一阶段考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64 Ag = 108

第Ⅰ卷(选择题　共48分)

选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)

1． 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

2．对于反应 2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（g）△H ＝ － 483.6 kJ/mol 的热化学方程式，

下列说法正确的是（ ）

A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ

B．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ

C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D．2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 金属钠与水的反应

④ 氧化钙与二氧化碳的反应 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 熟石灰与氯化铵的反应

A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

4．今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋
O 2（g）＝ H2O（g） ΔH = a kJ·mol-1 ；

H2（g）＋
O 2（g）＝ H2O（l） ΔH = b kJ·mol-1 ；

2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（l） ΔH = c kJ·mol-1 。

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A. a < b B. a、b、c均为正值 C. a ＝ b D. 2b ＝ c

5．下列有关能量变化说法正确的是（ ）。

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．放热反应都不需要加热就可以发生

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

6．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，

分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为（ ）

A．Al片、Al片 B. Cu片、Al片 C. Al片、Cu片 D. Cu片、Cu片

7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）

A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

8．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）

A 正极反应为：Zn － 2e- ＝ Zn2+

B 电池反应为：Zn ＋ Cu2+ ＝ Zn2+ ＋ Cu

C 在外电路中，电子从Cu极流向Zn极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

9. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上 产生气体的物质的量

为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 (　　 )

A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g

10.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（ ）

A. a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

11．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）

A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4

12．燃烧2 g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，

则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

A．C2H5OH(1) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 3H2O(1) △H = － 23Q kJ·mol－1

B．C2H5OH(1) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 3H2O(1) △H = － Q /23 kJ·mol－1

C．1/2 C2H5OH(1) ＋ 3/2 O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 3/2 H2O(1) △H = － Q kJ·mol－1

D．C2H5OH(1) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 3H2O(1) △H = + 23 Q kJ·mol－1

13.某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋，正极、负极和电解质溶液

依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（ ）

A． Cu Fe FeCl3 B． C Fe Fe（NO3）3

C． Fe Zn Fe2（SO4）3 D． Ag Fe Fe2（SO4）3

14．用铂作电极电解下列电解质溶液，电解一段时间后，阴极产生的气体体积是阳极产生

的气体体积的两倍的是 （ ）

A．HCl B． NaOH C．CuCl2 D．CuSO4

15．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）

16．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )

① 将铜片接在电池的正极上 ② 将银片接在电源的正极上

③ 在铜片上发生的反应是：Ag+ ＋ e- ＝ Ag ④ 需用CuSO4溶液

⑤ 在银片上发生的反应是：4OH–- 4e–＝O2↑+ 2H2O ⑥ 需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥???????? B．②③④⑥ C．①④⑤?????? D．②③⑥?

17．用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),

可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是（ ）

甲　 乙　 丙　 丁 甲　 乙　 丙　 丁

A ．Pt 　Pt　 CuCl2　 HCl B． C Cu CuSO4　CuO

C． Pt 　C　 H2SO4　 H2SO4 D． Fe 　 Fe　 NaCl　 NaOH

18. 完成反应2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl↓+ H2↑，下列四个实验，你认为可行的是（ ）

19．1 L 0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上

增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )

A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)

C．转移的电子数是l.204×1022个 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

20．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

21. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，

又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )

A. 加入数滴氯化铜溶液 B. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液

22．化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol

化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，

现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1） P–P：198 ，P–O：360 ， O–O：498 。

则反应 P4（白磷）+ 3O2 → P4O6 的反应热△H为（ ）

A．+ 1638 KJ·mol–1 B．–1638 KJ·mol–1

C．+ 126 KJ·mol–1 D．–126 KJ·mol–1

23．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O(l) ΔH = － 285.8 kJ·mol-1

CO(g) ＋
O2(g) ＝ CO2(g) ΔH = － 283.0 kJ·mol-1

C8H18(l) ＋
O2(g) ＝ 8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH = － 5518 kJ·mol-1

CH4（g）＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH = － 890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18（l） D. CH4(g)

24．微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2 OH- －2e- ＝ ZnO＋H2O ；Ag2O ＋ H2O + 2e- ＝ 2Ag ＋ 2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

25．（8分）

（1）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________ _ 。

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，

则反应H2(g) ＋ 1/2O2(g) == H2O(l) 的△H ＝__________ _ kJ·
。

26．（6分）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应

是相等的”观点来计算反应热。

(1) 已知：P4 (s，白磷) ＋ 5O2(g) ＝ P4O10(s) △H ＝ － 2983.2 kJ·mol—1

P (s，红磷) ＋ 5/4O2(g) ＝ 1/4P4O10(s) △H ＝ － 738.5 kJ·mol—1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；

相同状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）。

(2) 已知反应： H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O(g) △H1

N2(g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2(g) △H2

N2(g) ＋
H2(g) ＝ NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) ＋ 7O2(g) ＝ 4NO2(g) ＋ 6H2O(g) 的反应焓变

为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

27.（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，

在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，

其负极材料是 ，电极反应式为 ；

正极材料是 ，电极反应式为 。

28.（6分）从H+、Cu2+、NO3- 、Na+、Cl- 中选择适当的离子组成电解质，

使之符合题目的要求（每组写2个）

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，选用电解质为____ ___；

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，选用电解质为 _________；

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，选用电解质为__ _____。

29．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴无色酚酞试液，则

① 电解池中化学反应方程式

为_______ ______________。

在X极附近观察到的现象

是 ______________________。

② 检验Y电极上反应产物的方法

是_______ ________ _______________。

③ 当导线中有0.1 mol电子通过时,在标况下两极收集的气体的总体积是__ _ __ L。

（2）若用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，

电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是______________，电极反应式为_____ _________________。

② 精炼结束后,电解液中的金属阳离子有__________ ____，阳极泥的成分为_______。

(3) 若想利用此装置在铁件上镀银,则电解液a可以选用____________溶液，

Y电极上的电极反应式为_______ _________。

30．（12分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨

电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1) M 电极的材料是 ，N的电极电极反应式为 ，

乙池的总反应式是 ，

通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 __________ ________________ 。

(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下

氧气的为 L；若此时乙池溶液的体积为400mL，

则乙池中溶液的H+的浓度为 。

清流一中2014-2015学年上期第1次阶段考试

高 二 理 科 化 学 试 卷 答 题 卷

25.（1）

（2）

_________ ___________

26.（1）

_________ ， _____________

（2）

27.（1）____ ___ ，

（2）_____ __ ，

28.（1） （2） （3）

29.（1）①

________________ ____

②

③ ___________________

（2）① _____ __， _____________ _______

② _____________ ______ _ ， _________ _________ __

(3) ____ _ _, _________ ___________

30.（1）_______ ,

（2） ,

清流一中2014-2015学年上学期第一阶段考试

高二理科化学试卷答案

选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)

1-5: ADADC 6-10: CABBC 11-15: AACBA 16-20: DBCCB 21-24: ABBC

25.(8分)

(1) 2NH3(g)
N2(g) ＋ 3H2 (g) △H ＝＋ 92 kJ·mol－1 （3分）

（2）H2(g) ＋ 1/2O2(g) == H2O(g) △H ＝ － 241.8 kJ·mol－1 （3分）

－ 285.792 kJ·mol－1 （2分）

26.（6分）

（1） P4（白磷，S）= 4P（红磷，S） △H ＝ － 29.2kJ·mol—1 （2分）

红磷 ； 低 （各1分）

(2) 6△H1 + 2△H2 － 4△H3 （2分）

27．（6分）

铁（1分） 负极反应式为 Fe － 2e- ＝ Fe2+ （2分）

碳（1分） 正极反应式为 O2 ＋ 4e- ＋ 2H2O ＝ 4 OH- （2分）

28.（6分）（每空2分）

（1）CuCl2 、HCl ； （2）NaNO3 、HNO3 ； （3）CuSO4 、NaCl 。

29．（14分）

（1）① 2NaCl ＋ 2 H2O
2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑ （2分）

有无色的气泡逸出,溶液变红。 （2分）

用湿润的淀粉KI试纸靠近Y极气体的出口，看其是否变蓝。 （2分）

③ 2.24 L （2分）

（2）① 纯铜 （1分） ； Cu2＋＋2e－===Cu （1分）

② Cu2+、Zn2+、Fe2+ （1分） ； Ag 、Au （1分）

(3) AgNO3 （1分） ； Ag － e－=== Ag＋ （1分）

30.（12分）（每空2分）

（1） 铁 ； 4 OH- － 4 e- ＝ O2 ↑ + 2H2O ；

4AgNO3 + 2H2O
4Ag + O2↑+ 4HNO3 ；

CH4 － 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O 。

（2） 0.224 L ； 0.1 mol/L 。

年段平均分：65.32 及格率：62.8% 优秀率：23.6%