福建省诏安县桥东中学2014—2015学年高二上学期期中考试化学组

相对原子质量：H—1 ；C—12 ；O—16 ；Cu—64

1．下列反应中属吸热反应的是 ( )

A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应

C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　 　）

A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）

A．H+、AlO2－、NO3－、Cl－ B．MnO4－、H+、K+、NO3－

C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Na+

4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　 　）

A．

电子从铜电极通过电流计流向锌电极



　

B．

盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移



　

C．

锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应



　

D．

铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e－ = H2↑



5．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是（ ）

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2 (N2不参加反应)

B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2 (N2不参加反应)

C．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g) 和1 mol I2(g)

6．下列关于热化学反应的描述，正确的是 （ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．下列说法正确的是 （ ）

A．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B．活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞

C．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．加入反应物，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

8．已知下列热化学方程式：( )

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH －

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：

PbSO4 －2e － + 2H2O ＝ PbO2 + 4H+ + SO42－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ ＝ Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e － = Fe2+

10．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 ( )

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂



A

室温(25℃)

12%

有



B

水浴加热(50℃)

4%

无



C

水浴加热( 50℃)

12%

有



D

室温(25℃)

4%

无



11．已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是 （ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

12．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生

具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　 　）

A．

A池为电解池，B池为原电池

B．

d、e两极都发生氧化反应



　

C．

e极应为粗铜板材料

D．

B池中e极质量增加12.8g



13．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3 ，下列叙述能够说明反应

已经达到平衡状态的是 ( )

A．反应容器中压强不随时间变化

B．容器中SO2 、O2 、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

C．SO2与SO3的浓度相等

D．容器中SO2 、O2 、SO3共存

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层

电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是 ( 　 　)

A．氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．干燥的W单质具有漂白性

15．银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2下列叙述，正确的是（　 　）

A．

在放电过程中，Ag2O为负极



　

B．

在放电过程中，电池负极区溶液pH减小



　

C．

在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn



　

D．

放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应



16．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 ( )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

物 质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L－1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1



B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡 常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，

平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

17．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

二．填空题

18．已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是 。

(2)H2有燃烧热为 kJ·mo1－1； C的燃烧热为 kJ·mo1－1。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式 。

19．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)?
2SO3(g)?△H=－190 kJ·mo1－1

⑴在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得

容器中含SO3物质的量为 0.18mol，则v(O2)= mol·L－1·min－1⑵下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大?⑶下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化⑤容器中气体的密度不随时间而变化? ⑥容器中气体压强不随时间而变化

⑷在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

20．根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：

⑴甲池中碳棒为　 　极，该电极反应式：　 　．

⑵甲池中总反应的离子方程式为　 　．

⑶乙池中总反应的离子方程式为　 　．

⑷将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，

这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，

该反应的化学方程式为：　 　．

⑸若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的

现象是　 　．

⑹材料的不断发展可以促进社会进步，“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 腐蚀，其负极反应是 。请列举

两种防止钢铁腐蚀的方法： 、 。

21．有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题: C(S)+2NO(g)
N2(g) + CO2(g) ;

⑴增加碳单质的量能否提高化学反应速率？　　 。（填“可以”或“不可以”）

⑵这个反应的平衡常数表达式是　　　　　　　 　　 　　　　。

⑶在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据

浓度（mol/L）

时间（min）

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



请求出该应在该温度下的平衡常数K＝　　　 ；达平衡时NO的转化率为 。

⑷若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？

(填是或否)。判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

D

B

C

B

C

A

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17





答案

C

C

D

A

B

B

C

B





18.⑴ ①②③④

⑵ 285.8 kJ·mo1－1 ； 393.5 kJ·mo1－1

⑶ 1429 kJ

⑷ CO(g)+ ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1

19.⑴ 0.036?? ⑵ ①②?? ⑶ ③④⑥?? ⑷ BD

20.⑴ 正 ； Cu2++2e－ = Cu

⑵ Fe + Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu

⑶ 2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

⑷ 5Cl2+I2+6H2O ═ 2HIO3+10HCl

⑸ 产生白色絮状沉淀

⑹吸氧腐蚀 ； Fe—2e－ ＝ Fe2+ ； 涂油漆、涂油脂、电镀等

21.⑴不可以

⑵ K=

⑶ K= 9/16 ； 60%

⑷ 否 ；因为Qc = 1/9 ＜ 9/16 =K