1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．14N核外电子数与中子数相同 B．14C的核外电子数为8

C．14C和14N互为同位素 D．14C和12C的所有性质都相同

2．下列电子式中错误的是

A．Mg2+ B．
C．
D．

3．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是

A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

4．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是

A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定

C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－＞F－

9．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是

A．只有s电子 B．只有p电子

C．有s、p电子 D．只有s电子或有s、p电子

10．下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是

A．As　4s24p3　 B．Cr　3d44s2 C．Ar　3s23p6 D．Fe 3d64s2

11．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A．单晶硅 B．金刚石 C． 金刚砂 D．二氧化碳

12．下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是

A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

13．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

14．下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

15．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液

C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水

16．有关晶体的下列说法中不正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高

C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂

D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关

17．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是

A．CH4　 B．O3 　 C．NH3 D．Cl2

18．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

19．下列化合物中只含有一个π键的是

A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl

20．下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 B．碘和干冰的升华

C．氯化钾和氯化氢溶解于水 D．溴和汞的气化

21．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3　 B．CCl4 C．NH3 D．H2O

22．下列关于配合物的叙述中，不正确的是

A．配合物中必定存在配位键

B．配合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成

配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

二、填空题（共34分）

23．（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

A







































B























C

D

E

F





G

H





















I







J



















K





L

















试填空。

（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式 ，该化合物分子的空间构型是 ，其中元素D的杂化方式为 。

（2）J的离子结构示意图 ；K元素在周期表的位置 。元素L基态原子的电子排布式 。

（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ；

（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。

A、离子键 B、非极性键 C、极性键 D、金属键 E、配位键

（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键

24．(16分) 根据题目要求作答：

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　 ；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共18分。）

25．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互称为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

26．设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是

A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

B．14g氮气含有π键数为2NA

C．18g冰中含有的氢键数目为2NA

D．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

27．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

28．用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：

将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是

A．过滤所得的残渣中一定没有金属A

B．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液

C．水合盐B可能是FeSO4·7H2O

D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3

29．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

30．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、
、Mg2＋、Al3＋、
、
、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8

根据以下的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中一定不含Al3＋

B．试样中肯定存在
、Mg2＋、
和

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

四、填空题 (本题共32分)

31．（14分）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。

（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右图所示。该结构中，

①氮镍之间形成的化学键是________；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是 。

②碳原子的杂化轨道类型有 。

③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在_______________；

（2）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　　　　；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据左表数据，说明CO比N2活泼的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

32．（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是

。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____ 。

也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_____ 。

（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。

（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

请回答下列问题：

①装置D中FeCl2的作用是 ，写出检验FeCl3的离子方程式 。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________ 。

稿 纸

福州八中2014—2015学年第一学期期中考试

高二化学（理）参考答案及评分标准

一、选择题（每题3分，共66分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



A

C

C

D

D

B

D

C

D

B

A



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



D

C

C

B

A

A

A

C

B

B

B



二、填空题（共34分）

第Ⅱ卷 （共50分）

三、选择题（每题3分，共18分）

25

26

27

28

29

30



D

C

B

C

C

A



 四、填空题（共32分）

31．（14分）

（1）①配位键（2分）； σ键、π键。（2分）

②sp2、sp3 （2分）； ③氢键（2分）

（2）4 （2分）

CO先断裂的π键键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应（2分）

（4） 小于 （2分）

32．（18分）

（1）2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (2分)

（2）ab (2分)

Cl2 +2I- == 2Cl- + I2 或 2Fe2＋ + Cl2 ===2Fe3＋ + 2Cl-　(2分)

3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 或 3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2 (2分)

（3）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO (2分)

（4）①吸收Cl2 (2分)

Fe3＋ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓ 或 Fe3＋ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (2分)

②　 (2分)

③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (2分)