相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)

1．21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )

A．氢能 B．天然气 C．潮汐能 D．生物质能

2．下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

4．下列各组中的两种有机物互为同系物的是(　　)

A．乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3） B．CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）

C．乙烷和乙烯 D．淀粉和纤维素

5．下列反应属于吸热反应的是(　　)

A．铝热反应 B．酸碱中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

6．下列叙述错误的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水层颜色褪去，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3

溶液除去

7．可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）

A．胆矾 B．无水硫酸铜

C．金属钠 D．生石灰

8．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是(　　)

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

9．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的(　　)

试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色

A．②—a、①—c、③—b　　 B．③—a、②—c、①—b

C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b

10．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

11．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇(CH2===CHCH2OH)可发生的化学反应(　　)

①与金属钠反应产生氢气； ②可与氧气发生催化氧化反应

③能与溴水发生加成反应而使其褪色； ④与Na2CO3溶液反应放出CO2

A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③

12．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是

A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18O

C．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应

13．使1mol乙烯与氯气发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件

下进行取代（假设各步均完全反应），则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（ ）

A．6mol B．5mol C．4mol D．3mol

14．下列关于油脂的说法不正确的是（ ）

A．油脂属于酯类 B．油脂的密度比水小，不溶于水

C．油脂可分为油和脂肪 D．油脂属于高分子化合物

15．有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a

16．下列不属于蛋白质变性的是（ ）

A．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊

B．用福尔马林溶液浸泡动物标本

C．用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害

D．医院用加热法消毒医疗器械

17．有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸X，则X的分子式为（ ）

A．C3H7NO2 B．C3H8NO3 C．C3H7N2O2 D．C3H8NO3

18．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热

量的是 (　　)

A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

19．下列关于化学变化的说法中，错误的是

A．化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量

B．化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成

C．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量

D．吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

20．已知25 ℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834. 9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　)

①等质量的O2比O3能量低； ②等质量的O2比O3能量高；

③等质量的O3比O2稳定； ④等质量的O2比O3稳定；

A．①③　　 B．①④　　　　　C．②③　　　D．②④

21．下列说法中，错误的是（ ）

A．化学反应的热效应与反应途径无关

B．化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应

D．盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化

22．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)

A．262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1 D．131.3 kJ·mol－1

23．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2==2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1。在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（ ）（反应条件相同）

A．等于98.32kJ B．大于98.32kJ C．小于98.32kJ D．无法判断

24．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 (　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的标准燃烧热为641.6 kJ·mol－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

25．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能

C．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

第Ⅱ卷（非选择题，本卷有5小题，共50分）

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26．(9分)完成下列空格：

(1)在所有的有机化合物中，最简单的有机化合物是 。常用于作果实催熟剂的有机化合物是 。（写结构简式）

(2)一瓶无色气体，可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确 （填“是”或“否”），为什么？___________________________________________________。

②上述实验中可能涉及的反应类型有_______________________________。

③含有C===C的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

现有一种聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（CH2=CHCl）聚合而成的，请写出相关化学方程式是_________________________________________________________________。

27．（6分）完成下列填空：

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0①

途径Ⅱ　先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________________________________。

(3)已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________________。

28．（12分）写出下列反应的热化学方程式。

(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量

________________________________________________________________________。

(2)已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

（4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所

示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________。

②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________。

③P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的总焓变ΔH3＝______，

29．（16分）某实验小组用0.50mol·L－1 NaOH溶液和0.55mol·L－1盐酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

(1)若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)配制250mL0.50 mol·L－1 NaOH固体所需要的玻璃仪器(填字母)：__________。

A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．250mL容量瓶

Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：

________________________________________________________________________。

(2)取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题。

①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.55 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热ΔH＝_________________ kJ·mol－1 (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，结果偏差可能的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液

　④如果用60mL0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液与50mL0.55 mol·L－1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求的中和热

（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

30．（7分）(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式： ______________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________________________________________。