一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列说法正确的是（ 　）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．电解池是将化学能转化为电能的装置

C．任何酸溶液与碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量一定是相等的

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知N-N键能167kJ ·mol-1N≡N键能942 kJ ·mol-1。根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是（ 　 ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互为同素异形体

C．N4比P4（白磷）更稳定

D．N4气体转变为N2将吸收能量

3. 已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v(NH3)、v（O2）、

v（H2O）、v（NO）（mol·L-1·min-1）来表示，则正确关系是（ ）

A.　
v（NH3）=v（O2） 　　B.　
v（O2）=v（H2O）　

C.　
v（NH3）=v（H2O） 　 D.　
v（O2）=v（NO）

4．反应C（s）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（ ）

A．增加C的量 　B．将容器的体积缩小一半

C．投入一块钠　　　　　 D．保持压强不变，充入Ar使容器容积变大

5．酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中以酶作催化剂的是（ ）

A 　　 B 　 C 　 D

6. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．HI为0.3mol/L B．I2为0.4mol/L

C．H2为0.2mol/L D．HI为0.4mol/L

7．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

A．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 　　

B．HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O

C．2H2＋O2＝2H2O 　　　

D．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块防船壳腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )

A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b

10．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（ ）

A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L

11．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）

组号

反应温度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O体积/mL







体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1





A

10

5

0.2

5

0.1

10



B

10

5

0.1

5

0.1

10



C

30

5

0.1

5

0.1

10



D

30

5

0.2

5

0.2

10



12．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入少量的（ ）

A．硫酸钠固体 B．醋酸钠固体　　　C．硫酸铜溶液 D．硝酸钾溶液

13．在等温密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为N
2M

B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

14．根据下图，下列判断中正确的是（ ）

A．烧杯a中的溶液pH减小

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e－=H2↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－—2e－=Cl2↑

15．电解精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 (　　)

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2

Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－。下列说法正确的是（ ）

A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

17．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min

0

20

40

60

80

100



c(N2O)/mol·L–1

0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

0.00



下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)

18．关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH＞0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解前后溶液的pH几乎不变

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验

D．图④两个装置通过的电量相等时，消耗负极材料的物质的量也相同

19．某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ 　 ）

20．当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是( )

A．NA个N≡N键形成的同时，有NA个H－H键形成

B．NA个N≡N键断裂的同时，有3NA个H－H键断裂

C．NA个N≡N键断裂的同时，有6NA 个N－H键断裂

D．NA个N≡N键断裂的同时，有2NA 个N－H键形成

21．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是（ ）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧

化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+) 降低

22．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失

所需时间t/s





CH3COCH3

HCl

Br2





①

0.80

0.20

0.001 0

290



②

1.60

0.20

0.001 0

145



③

0.80

0.40

0.001 0

145



④

0.80

0.20

0.002 0

580



分析实验数据所得出的结论不正确的是 (　 　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大　　　B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大　　　 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

23． 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 (　　　)

A．a的值为1 B．平衡时X的浓度为0.8 mol/L

C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的物质的量分数为20%

24．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g)? 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 (　　　)

A．9????? B．16 ??? C．20??? D．25

25．某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020



下列判断不正确的是 (　　　)

A．平衡时，乙中CO2 、H2的转化率相等

B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题

26.（12分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度很小的环境中，该原电池的负极是 ，负极反应式为 ；

正极是 ，正极反应式为 　　　　　 。

（2）右图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液，X、Y都是

惰性电极，在两边各滴入几滴酚酞试液。

X电极上的电极反应式为 　　　　　　，

Y电极上的电极反应式为 　　　　　　　　。

在　　　　极附近会先观察到酚酞变红（填：“X”或“Y”）。

27．（5分）为使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

汽车尾气―→―→―→

（1）实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、______等必须相同。

（2）在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，

增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对

化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组

实验，部分实验条件已经填在下表中，

请填写剩余的实验条件数据。

实验编号

T/℃

NO初始浓度mol·L－1

CO初始浓度mol·L－1

催化剂的比表面积

m2·g－1



Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82



Ⅱ







124



Ⅲ

350





124



28．（6分）（1）氨是氮循环过程中的重要物质，

氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家

采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），

实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。

其实验装置如图。

阴极的电极反应式____________________________________________；

（2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为__________________________________________________；

（3）8g N2H4（g）燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出133.5 kJ热量，写出该反应

的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g)
2SO3(g)　　△H< 0　

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________________________

（2）升高温度，该反应速度___________，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应K值 ，SO2的转化率________________。

（3）600℃时，在一密闭容器中，

将SO2和O2混合，反应过程中

SO2、O2、SO3物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间段是

___________________________________。

（4）据图判断，反应进行至20min时，

曲线发生变化的原因是

____________________________________（用文字表达）

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______________（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

30.（17分）甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用。工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）上图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系。下列有关催化剂的说法不正确是(　　)

A．降低分子的能量　　　　　　B．增加了活化分子数　

C．提高了活化分子百分数　　　D．增加了单位体积内的活化分子数

（2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净＝v正－v逆）

v（H2）=　　　　　　　，该过程中释放　　　　kJ热量。该温度T1℃下

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为　　　（填具体数值）。

（3）在T2℃下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 　　　。比较：T2　　　T1 （填“>”、“<”或“＝”)。

（4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，

反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CO

H2

CH3OH



浓度/（mol·L－1）

0.1

0.2

0.4



比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

（5）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

电池总反应为2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O。在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将__________（填：“增大”、“减小”或“不变”）。温度升高__________（填：“有利”或“不利于” ）电池将化学能转化为电能。该装置中　　　　　（填：“a”或“b” ）

为电池的负极，该电极反应式为

_________________________________________。

莆田一中2014-2015学年上学期第一学段考试

高二化学答题卷

二、填空题

26.（12分）（1）__________ _____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　___________ ______________________________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）_____________________________________________　

___________________________________ ____________

27.（5分）(1)________________________________________ (2)___________

(3)

Ⅱ









Ⅲ

350







28．（6分）(1)______________________________________________

(2)_____________________________________________________

(3)___________________________________ ____________________

29．（10分）(1)_________________________ (2)_______ ___________ _________

(3)　________________________________

(4)_______________________________________________ (5)________________

30．（17分）(1)____________

(2)_______________________________ ____________________ ______________

(3)_________________ _______________

(4)___________ _________________________________________________

(5)_______________ _________________ ______________

__________________________________________________________

莆田一中2014-2015学年上学期第一学段考试

高二化学参考答案