会宁二中高二级第二次月考化学试卷

第Ⅰ卷(共48分)

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56

选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列电离方程式中，书写错误的是 ( )

A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO4
3 H+ + PO43－

C．HClO
H+ + ClO- D．NH3·H2O
NH4+ + OH－

2．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　 　)

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

3. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动的是 ( )

A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

4．在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。则下列说法正确的是( )

A．z＝4 B．B物质的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6 mol/L D．平衡时气体压强是原来的 9/10

5．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A. c(OH()/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH()

C. c(H+)和c(OH－)的乘积 D. OH－的物质的量

6、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，能得到该物质固体的是( )

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4

7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+

8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）

A．0.3 mol·L-1 ??B．0.2 mol·L-1? C．0.15 mol·L-1 ?D．0.4 mol·L-1

10．已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H＋) ＝
mol/L

D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

11. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是( )

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

12．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随

加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说

法正确的是（ ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别

加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同

的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

13．常温下，下列叙述正确的是（ ? ）

A．PH都等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）

15.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后溶液中离子浓度的关系正确( )

A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是

Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )

A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C、Zn是负极，Ag2O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

17.反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及

压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下列叙述正确的是( )

18、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCI(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol

第Ⅱ卷

非选择题（包括4个小题，共46分）

二、填空题

19.（每空2分，共14分）

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因 。

(3) 25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaHCO3溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示)

(4) 今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是 ，负极电极反应式为 ．正极电极反应式为： 。

（5）肼(N2H4)又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃，100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式________________________________________________．

20．（每空2分，共14分）在分析化学中常 用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：

（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始和称量结束时的共同操作是要把天平的______________________。

（2）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液待用。向锥形瓶中注入20.00 mL的待测液，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点时的现象是___________________。

（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则消耗标准溶液的体积为 ，酸性KMnO4的物质的量浓度为_______（填表达式）。

（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察碱式滴定管液面时，如果开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入20.00mL待测液，则滴定结果 。

21. (每空2分，共8分)

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，

回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增 大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体

积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

22. (每空2分，共10分)

已知100℃时水的离子积常数Kw是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的弱酸HA溶液：

（1）取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

（3）50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

（4）pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L

(5)常温下,如何通过化学实验来证明HA是弱酸，请写出其中的一种化学实验方法 .