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| 简介：
高二化学 （理科） 座位号______ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。答题时,请将第I卷各题答案填在答题卡上,将第II卷各题答案直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共60分） 选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应常温下一定很易发生 C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。 D．吸热反应不能自发进行 2．已知298K时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 （ ） A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ D．无法确定 3． 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，且、、之间有如下关系：＝3、3＝2则 此反应可表示为 ( ) A 2A+3B 2C B A+3B 2C C 3A+B 2C D A+B C 4． 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（ ） ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 5． 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．x可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转 化率降低 C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol·L-1 D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56 mol·L-1 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1 其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入Ｎ2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ｎ2使体系容积增大 8．在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( ) A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L 9.已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( ) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 11. 在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为( ) A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 13. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A、υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B、υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C、υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D、υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 14．一定温度时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（ ） A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2的浓度 15、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（ ） A、25% B、< 25% C、>25% D、无法判断 16.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 （ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数增大了 D、b > a 17. 以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 （ ） A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 18．下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 19．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 20．下列说法中正确的是（ ） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 21．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 22．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 23．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是（ ） A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 24．下列说法中，正确的是（ ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正确的是（ ） A．该反应热ΔH＝+(a－b) kJ·mol－1热量 B．每生成2molAB(g)吸收b kJ的热量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 26.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 27．根据以下3个热化学方程式： （ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 28.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( ) A．40% B．50% C．60% D．70% 29．对于可逆反应2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) (H <0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是（ ） A．增大的转化率K值一定增大 B．减小压强K值减小 C．升高温度K值增大 D．K值越大转化率越大 30.右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是 （ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
第II卷 (共40分) 座位号______ 二、填空题 31．（12分） 698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V＝__________。 (2)该反应达到最大限度的时间是________。 该时间内平均反应速率v(HI)＝_______________。 该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”) 的热量为__________。 (4)判断该反应达到平衡的依据是________________(填序号)。 ①H2减少的速率和I2减少的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度都相等 ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零 （6分） 50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图 装置中进行中和反应，并通过测定反应过 程中所放出的热量来计算中和热。 试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铁棒。其原因是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 （4）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。 33.（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题： (1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。 A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 n(H2)/mol 2 1 0 1 n(CO)/mol 1 2 3 0. 5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 (4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。 34(12分) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________ _ 。 (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ·mol－1) 436 391 945 试根据表中所列键能数据求算a_______________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1 根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的晗变： ΔH =__________________________。 已知在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 (填“增加”、“减小”或“不变”)，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。此反应能自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应； B．是放热反应； C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。 一、选择题（每小题2分，共52分） 填空题 (2)－93 (3)ΔH＝＋226.7 kJ·mol－1 (4)增加; 增加; D | ||||||||||||||||||||||||||||||
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