民乐一中2014—2015学年高二年级第一次月考化学试卷

命题人：史瑜

可能用到的原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（ ）

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.所有的化学反应都有能量变化

C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

2.已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·
，则反应 HCl(g)＝
H2(g) +
Cl2(g) 的△H为( )

A．＋184.6 kJ·
B．–92.3kJ·
C．–369.2 kJ·
D．+92.3 kJ·

3.已知反应：①101
时，

②稀溶液中：

下列说中正确的是（ ）

A.若碳的燃烧热用
表示，则

B.若碳的燃烧热用
表示，则

C.浓硫酸与稀
溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀
溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1

5.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

6.对于反应：N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）

A．缩小体积使压强增大

B．降低体系温度

C．体积不变充入He使气体压强增大

D．保持总压强不变，充入Ne气体

7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

9. 在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一

倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．a>b

10.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

11.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( )

A. 正反应吸热，L是气体

B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或液体

12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ 　）

A.应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

B.应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

C.应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

D.开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

13.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根

据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中

的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

14.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）

A． 4molA + 2mol B

B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C． 3molC + 1molD + 1molB

D． 3molC + 1molD

15.已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

16.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，

则下列结论正确的是（ ）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。

18．（12分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______ 46.2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_________。

A.ΔH＞0，气体分子数目增多 B.ΔH＞0，气体分子数目减少

C.ΔH＜0，气体分子数目增多 D.ΔH＜0，气体分子数目减少

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂 D.分离出氨气

19．（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）

①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

△H2= .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。

20. （18分）

Ⅰ.在一定条件下，xA+yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：

(1)已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。

(2)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___ ___。

Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。

② 0～15 min ，反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。

③ 25 min～35 min时，反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。

(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4

民乐一中2014—2015学年高二年级第一次月考

化学答题卡

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．(12分)

（1） 。 （2） 。

（3） ；

；

。

（4） 。

18．（12分）

(1) (2) (3)

(4) (5)

19．（10分）

（1） （2）① ②

（3）① ②

20、（18分）

Ⅰ. (1) (2)

Ⅱ.(1)

(2)① ② ③

(3)

化学答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

A

C

B

A

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

C

A

D

D

B

C



17．(12分)（1）环形玻璃搅拌棒

（2）保温隔热，防止热量损失。

（3）不相等；相等；

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（4）偏小；

18．（12分）

(1)减小 (2)＜ (3)D

(4)33.3% 减小 (5)A、D

19．（10分）

（1）0.11 2分

（2）①放热 2分

②bc 2分

（3）①-1160 kJ·mol-1 2分

② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2 2分

20、（18分）

Ⅰ. (1)逆反应方向(左)

(2)固体或纯液体

Ⅱ.(1)X b和d

(2)①0.04 ②10/9 ③ =

(3)增大NO2的浓度 B、D